Dans un solide, les particules (atomes, molécules ou ions) sont maintenues dans des positions fixes par de fortes forces intermoléculaires, telles que des liaisons covalentes, des liaisons ioniques ou des liaisons métalliques. Ces forces puissantes empêchent les particules de se déplacer librement et de transporter une charge électrique. En conséquence, les solides ne conduisent généralement pas l’électricité.

Cependant, lorsqu’une substance fond, les forces intermoléculaires sont affaiblies ou brisées et les particules deviennent libres de se déplacer plus facilement. Cela permet aux particules de transporter une charge électrique, raison pour laquelle les substances fondues peuvent conduire l'électricité.

Par exemple, le chlorure de sodium (NaCl) est un solide à température ambiante et ne conduit pas l'électricité. Cependant, lorsque le chlorure de sodium fond, les ions (Na+ et Cl-) sont libres de se déplacer et de transporter une charge électrique, permettant à la substance fondue de conduire l'électricité.

En résumé, la différence de conductivité entre les substances solides et fondues est due à la mobilité des particules. Dans un solide, les particules sont fixées et ne peuvent pas se déplacer librement, empêchant ainsi la circulation des charges électriques. Dans une substance fondue, les particules sont libres de se déplacer, ce qui leur permet de transporter une charge électrique et de conduire l'électricité.