La pression partielle d'un gaz est la pression qu'exercerait le gaz s'il était le seul gaz présent dans le récipient.
La pression partielle d'un gaz peut être calculée à l'aide de la formule suivante :
$$P_i=P_T\cdot X_i$$
Où:
* $$P_i$$ est la pression partielle du gaz en atm,
* $$P_T$$ est la pression totale du mélange en atm,
* $$X_i$$ est la fraction molaire du gaz dans le mélange.
La fraction molaire d’un gaz est le rapport entre le nombre de moles de ce gaz et le nombre total de moles de gaz dans le mélange.
Dans ce problème, nous avons un mélange de 0,220 mole de CO, 0,350 mole de H2 et 0,640 mole de He avec une pression totale de 2,95 atm.
Nous pouvons calculer la fraction molaire de H2 en utilisant la formule suivante :
$$X_{H_2}=\frac{0,350\text{ mol}}{0,220\text{ mol}+0,350\text{ mol}+0,640\text{ mol}}=0,259$$
On peut alors utiliser la fraction molaire de H2 pour calculer la pression partielle de H2 à l’aide de la formule suivante :
$$P_{H_2}=2,95\text{ atm}\times0.259=\boxed{0,765\text{ atm}}$$
Par conséquent, la pression partielle de H2 dans le mélange est de 0,765 atm.
