$$2Mg(s) + O_2(g) → 2MgO(s)$$
Cette équation nous dit que 2 moles de Mg réagissent avec 1 mole d'O2. Tout d’abord, nous devons convertir la masse donnée de Mg (4,0 g) en moles en utilisant sa masse molaire (24,305 g/mol) :
$$4,0\text{ g Mg} \times \frac{1\text{ mol Mg}}{24,305\text{ g Mg}} =0,164\text{ mol Mg}$$
Selon l’équation chimique équilibrée, pour 2 moles de Mg, 1 mole d’O2 est nécessaire. Par conséquent, le nombre de moles d’oxygène gazeux nécessaires pour réagir avec 0,164 mole de Mg est :
$$0,164\text{ mol Mg} \times \frac{1\text{ mol O}_2}{2\text{ mol Mg}} =0,082\text{ mol O}_2$$
Par conséquent, 0,082 mole d’oxygène gazeux sont nécessaires pour réagir avec 4,0 g de Mg.
