Lorsqu'un atome de sodium réagit avec un atome de brome, l'atome de sodium perd un électron au profit de l'atome de brome, formant un ion sodium et un ion bromure. L’électron transféré de l’atome de sodium à l’atome de brome remplit la couche électronique la plus externe de l’atome de brome, ce qui en fait un ion stable.

$$Na(g) + Br_2(g) \longrightarrow Na^+(g) + 2Br^{-}(g)$$

Dans cette réaction, l’atome de sodium est oxydé car il perd un électron, tandis que l’atome de brome est réduit car il gagne un électron.