En effet, le lithium a un numéro atomique inférieur à celui du potassium. Cela signifie que le lithium a moins d’électrons dans sa coque externe, ce qui permet au lithium de perdre plus facilement des électrons et de former des ions positifs. En revanche, le potassium a un numéro atomique plus élevé et plus d’électrons dans sa coque externe, ce qui rend plus difficile la perte d’électrons et la formation d’ions positifs pour le potassium.

La réactivité du lithium et du potassium est visible dans leurs réactions avec l’eau. Le lithium réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde de lithium et de l'hydrogène gazeux, tandis que le potassium réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde de potassium et de l'hydrogène gazeux. Cependant, la réaction du lithium avec l’eau est beaucoup plus vigoureuse que celle du potassium avec l’eau. En effet, le lithium est plus réactif que le potassium.