1. Électrolyse de l'eau
L'électrolyse est le processus de division de l'eau en hydrogène et oxygène à l'aide de l'électricité. Cela se fait en faisant passer un courant électrique dans de l'eau contenant un électrolyte dissous, tel que l'hydroxyde de sodium (NaOH) ou l'hydroxyde de potassium (KOH). L’électricité provoque la division des molécules d’eau en atomes d’hydrogène et d’oxygène, qui sont ensuite séparés et collectés.
La réaction chimique globale pour l’électrolyse de l’eau est la suivante :
2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)
2. Reformage à la vapeur
Le reformage à la vapeur est un processus dans lequel un combustible hydrocarbure, tel que le gaz naturel ou le méthane, réagit avec de la vapeur pour produire de l'hydrogène. Ce processus est généralement réalisé en présence d'un catalyseur, tel que le nickel ou le platine. Le combustible hydrocarbure est d'abord mélangé à de la vapeur et chauffé à une température élevée, ce qui provoque la décomposition des molécules d'hydrocarbures et leur réaction avec la vapeur pour former de l'hydrogène et du dioxyde de carbone.
La réaction chimique globale pour le reformage à la vapeur est la suivante :
CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + 3H2 (g)
Le reformage à la vapeur est une méthode couramment utilisée pour la préparation industrielle de l’hydrogène car elle est relativement efficace et peut être utilisée avec une variété de carburants hydrocarbures.
