1. Faible électronégativité :Le bore a une électronégativité relativement faible (2,04) par rapport à de nombreux autres éléments. Cela signifie qu’il a une faible attraction pour les électrons, ce qui le rend enclin à former des liaisons covalentes.
2. Déficience électronique :Le bore existe généralement dans un état trivalent, ce qui signifie qu'il possède trois électrons de valence. Cette déficience électronique détermine sa réactivité alors qu'il cherche à compléter son octet en acceptant ou en partageant des électrons.
3. Comportement acide de Lewis :Le bore agit comme un acide de Lewis en raison de son orbitale p vide. Il accepte facilement les paires d'électrons des bases de Lewis pour former des liaisons covalentes coordonnées. Ce comportement en fait un bon accepteur de paires d'électrons.
4. Formation de liaisons covalentes :Le bore forme facilement des liaisons covalentes avec des éléments tels que l'hydrogène, le carbone, l'oxygène, l'azote et les halogènes. Ces liaisons covalentes résultent du partage de paires d'électrons entre le bore et les autres atomes.
5. Énergie d'ionisation élevée :Le bore a une première énergie de première ionisation relativement élevée (8,3 eV) par rapport aux autres éléments du groupe 13. Cela signifie qu’il lui faut une quantité importante d’énergie pour éliminer son électron le plus externe, ce qui le rend moins susceptible de former des liaisons ioniques.
6. Formation d'hydrure :Le bore forme des hydrures stables appelés boranes, tels que le diborane (B2H6) et le borane (BH3). Les boranes sont caractérisés par des liaisons à deux électrons à trois centres, dans lesquelles deux électrons sont partagés entre trois atomes.
7. Réactivité avec l'oxygène :Le bore réagit facilement avec l'oxygène pour former divers composés. Par exemple, il forme de l'oxyde de bore (B2O3) lorsqu'il est chauffé dans l'air, un composant courant dans les émaux en verre borosilicaté et en céramique.
8. Formation complexe :Le bore forme des composés complexes avec divers ligands en raison de sa capacité à accepter des paires d'électrons. Cette propriété est exploitée dans de nombreuses applications, notamment dans les produits pharmaceutiques et les catalyseurs à base de bore.
Dans l'ensemble, la réactivité chimique du bore provient de son déficit électronique, de sa faible électronégativité et de sa tendance à former des liaisons et des complexes covalents. Ces propriétés en font un élément polyvalent avec une large gamme d’applications dans diverses industries.
