Un composé hydraté est un composé chimique qui contient des molécules d'eau liées à ses ions. Ces molécules d'eau sont coordonnées aux ions métalliques ou à d'autres composants du composé par des liaisons électrostatiques ou covalentes de coordination. Les composés hydratés sont également appelés hydrates.
Les molécules d’eau dans un composé hydraté sont maintenues en place par diverses forces, notamment :
- Liaisons de coordination :elles se forment lorsqu'une molécule d'eau cède sa seule paire d'électrons à un ion métallique.
- Liaison hydrogène :Il s'agit d'un type d'interaction dipôle-dipôle qui se produit entre une molécule d'eau et une autre molécule ayant une charge partielle positive.
- Forces de Van der Waals :Ce sont de faibles forces d'attraction qui se produisent entre toutes les molécules.
Le nombre de molécules d’eau coordonnées à un ion métallique ou à un autre composant d’un composé hydraté est appelé indice d’hydratation. Ce nombre peut varier en fonction de la taille et de la charge de l'ion métallique, ainsi que des conditions dans lesquelles le composé est formé.
Les composés hydratés se trouvent dans une grande variété d’applications, notamment :
- Alimentation :De nombreux aliments, comme les fruits et légumes, contiennent des composés hydratés. Ces composés aident à garder les aliments humides et à les empêcher de se gâter.
- Produits pharmaceutiques :De nombreux médicaments sont disponibles sous forme de composés hydratés. Cette forme de médicament peut contribuer à améliorer sa solubilité et sa biodisponibilité.
- Applications industrielles :Les composés hydratés sont utilisés dans diverses applications industrielles, telles que la production de ciment et la fabrication de papier.
Exemples de composés hydratés
Voici quelques exemples courants de composés hydratés :
- Bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) :NaHCO3·H2O
- Sel d'Epsom (sulfate de magnésium) :MgSO4·7H2O
- Sel de Glauber (sulfate de sodium) :Na2SO4·10H2O
- Gypse (sulfate de calcium) :CaSO4·2H2O
Ces composés contiennent tous des molécules d’eau coordonnées aux ions métalliques ou aux anions sulfate. Le nombre de molécules d'eau coordonnées à chaque ion peut varier en fonction des conditions dans lesquelles le composé est formé.
