La constante de vitesse d'une réaction chimique augmente avec la température. En effet, la température fournit l’énergie d’activation nécessaire pour que les molécules réactives atteignent l’état de transition et se transforment en produits. À mesure que la température augmente, l’énergie cinétique moyenne des molécules réactives augmente, ce qui entraîne une probabilité plus élevée de collisions réussies et une atteinte plus fréquente de l’énergie d’activation. Par conséquent, la vitesse de réaction augmente et la constante de vitesse, qui est une mesure de la vitesse de réaction, augmente également.

La relation entre la constante de vitesse (k) et la température (T) est souvent décrite par l'équation d'Arrhenius :

k =Ae^(-Ea/RT)

Où:

- A est le facteur pré-exponentiel ou facteur de fréquence, qui représente la fréquence des collisions entre molécules réactives avec la bonne orientation et une énergie suffisante.

- Ea est l'énergie d'activation de la réaction, qui est l'énergie minimale nécessaire aux réactifs pour atteindre l'état de transition.

- R est la constante des gaz (8,314 J/mol*K)

-T est la température absolue en Kelvin

Selon l'équation d'Arrhenius, à mesure que la température (T) augmente, le terme exponentiel e^(-Ea/RT) diminue, entraînant une augmentation globale de la constante de vitesse (k). Par conséquent, des températures plus élevées entraînent généralement des vitesses de réaction plus rapides en raison de collisions réussies plus fréquentes et d’une proportion plus élevée de molécules réactives possédant l’énergie d’activation nécessaire.