Énergie cinétique et mouvement moléculaire :À mesure que la température augmente, l'énergie cinétique des molécules de gaz augmente. Cela entraîne un mouvement plus rapide et davantage de collisions entre les molécules de gaz et les molécules de liquide. Le mouvement moléculaire accru rend plus difficile la dissolution des molécules de gaz et leur maintien au piège dans le liquide.
Expansion du gaz et diminution de la densité :lorsque la température augmente, les molécules de gaz gagnent plus d’énergie et se déplacent plus rapidement. Cela provoque une expansion du gaz et une diminution de sa densité. À mesure que la densité du gaz diminue, sa solubilité dans le liquide diminue également.
Interactions intermoléculaires améliorées :à des températures plus élevées, les interactions intermoléculaires entre les molécules liquides deviennent plus fortes. Cette cohésion accrue au sein du liquide rend plus difficile la pénétration et la dissolution des molécules de gaz dans le liquide.
Pression de vapeur :À mesure que la température augmente, la pression de vapeur du gaz augmente également. Cela signifie que davantage de molécules de gaz s’échappent du liquide et passent à la phase gazeuse. La pression de vapeur plus élevée réduit la quantité de gaz pouvant rester dissoute dans le liquide.
Il convient toutefois de noter qu’il existe des exceptions à cette règle générale. Certains gaz, comme l'hydrogène et l'oxygène, présentent une solubilité accrue dans les liquides à mesure que la température augmente. Ce comportement est attribué à des interactions spécifiques et à des réactions chimiques entre les molécules de gaz et le liquide.
En résumé, la diminution de la solubilité du gaz avec l’augmentation de la température est principalement attribuée à l’augmentation de l’énergie cinétique, à la diminution de la densité du gaz, à l’amélioration des interactions intermoléculaires au sein du liquide et à l’augmentation de la pression de vapeur du gaz.
