Une base de Bronsted-Lowry est une substance capable d'accepter un proton (H+). NH3 peut accepter un proton pour former NH4+ (ion ammonium), c'est donc une base de Bronsted-Lowry.
La réaction de NH3 avec H+ pour former NH4+ peut être représentée comme suit :
NH3 + H+ → NH4+
Dans cette réaction, NH3 accepte un proton de H+ pour former NH4+. NH3 est donc une base de Bronsted-Lowry.
