Étape 1 :Déterminer la masse molaire du sulfate de sodium
La masse molaire de Na2SO4 est de 142,04 g/mol. Cela signifie qu'une mole de Na2SO4 pèse 142,04 grammes.
Étape 2 :Calculez le nombre de moles de sulfate de sodium dont nous avons besoin
Nous visons à produire 50 g de Na2SO4. Pour calculer le nombre de moles, on divise la masse par la masse molaire :
Nombre de moles de Na2SO4 =50 g / 142,04 g/mol =0,352 moles
Étape 3 :Déterminer la stœchiométrie de la réaction
L'équation chimique équilibrée de la réaction entre l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'acide sulfurique (H2SO4) pour former du sulfate de sodium est :
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
Cette équation nous dit que pour 2 moles de NaOH et 1 mole de H2SO4 qui réagissent, 1 mole de Na2SO4 est produite.
Étape 4 :Calculez les moles de NaOH et de H2SO4 nécessaires
En utilisant la stœchiométrie de la réaction, nous pouvons déterminer le nombre de moles de NaOH et de H2SO4 nécessaires pour produire 0,352 moles de Na2SO4 :
- Moles de NaOH nécessaires =0,352 moles Na2SO4 * (2 moles NaOH / 1 mole Na2SO4) =0,704 moles NaOH
- Moles de H2SO4 nécessaires =0,352 moles Na2SO4 * (1 mole H2SO4 / 1 mole Na2SO4) =0,352 moles H2SO4
Étape 5 : Convertir les moles en grammes
Nous pouvons maintenant reconvertir les moles de NaOH et H2SO4 en grammes :
- Masse de NaOH nécessaire =0,704 moles de NaOH * 40 g/mol (masse molaire de NaOH) =28,16 grammes de NaOH
- Masse de H2SO4 nécessaire =0,352 moles H2SO4 * 98,08 g/mol (masse molaire de H2SO4) =34,54 grammes de H2SO4
Par conséquent, pour produire 50 grammes de sulfate de sodium (Na2SO4), vous aurez besoin d'environ 28,16 grammes d'hydroxyde de sodium (NaOH) et 34,54 grammes d'acide sulfurique (H2SO4).
