1. Structure moléculaire : Le dioxyde de soufre est une petite molécule non polaire avec une géométrie moléculaire courbée. La molécule est constituée d’un atome de soufre lié de manière covalente à deux atomes d’oxygène. La différence d’électronégativité entre les atomes de soufre et d’oxygène est relativement faible, ce qui entraîne une faible liaison covalente polaire. Cette faible polarité conduit à des forces intermoléculaires moins importantes entre les molécules de dioxyde de soufre.
2. Faibles forces de Van der Waals : Les forces intermoléculaires prédominantes présentes dans le dioxyde de soufre sont les forces de Van der Waals, en particulier les forces de dispersion de Londres. Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la densité électronique, créant des dipôles instantanés. Cependant, en raison de la nature symétrique de la structure moléculaire du dioxyde de soufre et de la faible polarisabilité de ses atomes, les forces de dispersion de Londres entre ses molécules sont faibles.
3. Faible poids moléculaire : Le dioxyde de soufre a un poids moléculaire relativement faible de 64,07 g/mol. La force des forces de Van der Waals augmente généralement avec l’augmentation du poids moléculaire. Étant donné que le dioxyde de soufre a un faible poids moléculaire, les forces d’attraction entre ses molécules sont plus faibles, contribuant ainsi à son point de fusion plus bas.
Contrairement au dioxyde de soufre, les substances présentant des forces intermoléculaires plus fortes, telles que la liaison hydrogène, la liaison ionique ou des forces dipôle-dipôle plus fortes, ont généralement des points de fusion plus élevés. Les faibles forces de Van der Waals et le faible poids moléculaire du dioxyde de soufre entraînent un point de fusion relativement bas par rapport à d'autres composés ayant des poids moléculaires similaires.
