Dissolution : Le chlorure de calcium est un composé hautement soluble. Lorsqu'il est ajouté à l'eau, le sel se dissocie en ses ions constitutifs :calcium (Ca2+) et chlorure (Cl-). Ces ions se dispersent dans l'eau.
Interactions ioniques : Les ions calcium (Ca2+) peuvent interagir avec les molécules d’eau grâce à des forces électrostatiques. Les molécules d'eau sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une charge partielle positive (près des atomes d'hydrogène) et une charge partielle négative (près de l'atome d'oxygène). Les ions calcium chargés positivement attirent les atomes d’oxygène chargés négativement des molécules d’eau, formant une sphère d’hydratation autour des ions calcium.
Adoucissement de l'eau : Le chlorure de calcium est souvent utilisé comme adoucisseur d’eau. L'eau dure contient des minéraux dissous, tels que des ions calcium et magnésium, qui peuvent provoquer une accumulation de tartre dans les tuyaux et les appareils. Lorsque du chlorure de calcium est ajouté à de l'eau dure, les ions calcium du sel réagissent avec les ions carbonate et bicarbonate dissous dans l'eau pour former du carbonate de calcium insoluble (CaCO3), qui précipite hors de la solution. Ce processus réduit la concentration d’ions calcium dans l’eau, la rendant plus douce.
Propriétés colligatives : L'ajout de chlorure de calcium à l'eau modifie ses propriétés colligatives, telles que l'élévation du point d'ébullition et l'abaissement du point de congélation. Les propriétés colligatives dépendent du nombre de particules dissoutes dans une solution et non de leur nature chimique. En ajoutant du chlorure de calcium, le nombre de particules dans l'eau augmente, ce qui entraîne une augmentation du point d'ébullition et une diminution du point de congélation de la solution.
Dans l’ensemble, lorsque le chlorure de calcium est ajouté à l’eau, il se dissout et se dissocie en ses ions, interagit avec les molécules d’eau par l’intermédiaire de forces électrostatiques, peut adoucir l’eau dure en formant du carbonate de calcium insoluble et modifie les propriétés colligatives de l’eau.
