AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3
D’après l’équation, nous pouvons voir que 1 mole de nitrate d’argent réagit avec 1 mole d’iodure de sodium pour produire 1 mole d’iodure d’argent et 1 mole de nitrate de sodium.
La masse molaire du nitrate d'argent est de 169,87 g/mol et celle de l'iodure de sodium est de 149,89 g/mol.
Par conséquent, 1,7 g d’argent équivaut à 1,7 g / 169,87 g/mol =0,01 mole de nitrate d’argent.
Et 1,5 g d'iodure de sodium équivaut à 1,5 g / 149,89 g/mol =0,01 mole d'iodure de sodium.
Puisque le rapport molaire entre le nitrate d’argent et l’iodure de sodium est de 1:1, le réactif limitant dans ce cas est le nitrate d’argent.
Par conséquent, la quantité maximale de nitrate de sodium pouvant être produite est de 0,01 mole de nitrate de sodium.
La masse molaire du nitrate de sodium est de 84,99 g/mol, donc 0,01 mole de nitrate de sodium est égal à 0,01 mole * 84,99 g/mol =0,85 g de nitrate de sodium.
Par conséquent, la quantité de nitrate de sodium produite lors de la réaction de 1,7 g d’argent et de 1,5 g d’iodure est de 0,85 g.
