La cohésion est la force intermoléculaire qui maintient les molécules ensemble au sein d’une même phase. La liaison hydrogène est un type particulier d'interaction dipôle-dipôle qui se produit entre des molécules dont un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif, tel que l'oxygène, l'azote ou le fluor. L'atome d'hydrogène dans une liaison hydrogène a une charge partielle positive, tandis que l'atome électronégatif a une charge partielle négative. Ces charges partielles s'attirent, formant une liaison hydrogène.
Les liaisons hydrogène sont plus fortes que les forces de Van der Waals, mais plus faibles que les liaisons ioniques ou les liaisons covalentes. Ils sont responsables de la tension superficielle élevée de l’eau, de la capacité de l’eau à former des gouttelettes et du point d’ébullition élevé de l’eau par rapport à d’autres liquides de poids moléculaire similaire.
