• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  Science >> Science >  >> Chimie
    Déterminer la formule empirique pour suivre un composé composé de 26,19 azote en masse, 7,55 hydrogène et 66,26 chlore avec un total molaire de 53,50 g ?
    La formule empirique du composé peut être déterminée en suivant les étapes suivantes :

    1. Convertissez les masses données en taupes :

    Moles d'azote =26,19 g / 28,01 g/mol =0,935 mol

    Moles d'hydrogène =7,55 g / 1,008 g/mol =7,49 mol

    Moles de chlore =66,26 g / 35,45 g/mol =1,87 mol

    2. Divisez chaque nombre de taupes par le plus petit nombre de taupes pour obtenir le rapport de nombres entiers le plus simple :

    0,935 mole / 0,935 mole =1

    7,49 moles / 0,935 moles ≈ 8

    1,87 mole / 0,935 mole ≈ 2

    3. Le rapport de nombres entiers le plus simple est d’environ 1:8:2.

    4. Multipliez les indices des éléments par un facteur approprié pour obtenir des nombres entiers. Dans ce cas, on peut multiplier tous les indices par 2 pour obtenir :

    2(1) =2

    2(8) =16

    2(2) =4

    Par conséquent, la formule empirique du composé est NH4Cl2.

    © Science https://fr.scienceaq.com