Pour illustrer, considérons une simple solution de sucre dissous dans l’eau. Dans une solution sucrée diluée, il y aurait une petite quantité de sucre dissoute dans une grande quantité d’eau. Dans une solution sucrée concentrée, il y aurait une grande quantité de sucre dissoute dans une petite quantité d’eau.
La concentration d'une solution peut être exprimée de plusieurs manières, notamment :
- Pourcentage masse/masse : C'est la masse de soluté pour 100 grammes de solution.
- Pourcentage masse/volume : C'est la masse de soluté pour 100 millilitres de solution.
- Molarité : C'est le nombre de moles de soluté par litre de solution.
- Parties par million (ppm) : C'est le nombre de parties de soluté par million de parties de solution.
- Parties par milliard (ppb) : Il s’agit du nombre de parties de soluté par milliard de parties de solution.
Le choix de l'unité de concentration dépend de l'application spécifique. Par exemple, le pourcentage masse/masse est couramment utilisé pour les solutions solide-liquide, tandis que le pourcentage masse/volume est couramment utilisé pour les solutions liquide-liquide. La molarité est souvent utilisée pour les solutions utilisées dans les réactions chimiques, tandis que les ppm et ppb sont souvent utilisés pour les solutions très diluées.
