$$P_4 + 6F_2 → 4PF_3$$
D'après la stœchiométrie de la réaction, nous pouvons voir que 4 moles de phosphore réagissent avec 6 moles de fluor. La masse molaire du phosphore est de 30,97 g/mol et celle du fluor est de 18,99 g/mol.
Le nombre de moles de phosphore dans 6,20 g est donc :
$$6,20 \text{ g }P \times \frac{1 \text{ mol }P}{30,97 \text{ g }P} =0,200 \text{ mol }P$$
Le nombre de moles de fluor nécessaire pour réagir avec 0,200 mole de phosphore est :
$$0,200 \text{ mol }P \times \frac{6 \text{ mol }F_2}{4 \text{ mol }P} =0,300 \text{ mol }F_2$$
La masse de fluor nécessaire est :
$$0,300 \text{ mol }F_2 \times 18,99 \text{ g/mol }F_2 =5,697 \text{ g }F_2$$
Il faut donc 5,697 g de fluor pour réagir avec 6,20 g de phosphore.
