$$PV =nRT$$
où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles de gaz, R est la constante des gaz parfaits et T est la température.
Dans ce cas, nous avons n =1,0 mol, V =2,0 L, R =0,08206 L·atm/mol·K et T =1 000 K. En substituant ces valeurs dans la loi des gaz parfaits, nous obtenons :
$$P =\frac{nRT}{V} =\frac{(1,0 mol)(0,08206 L·atm/mol·K)(1 000 K)}{2,0 L} =41,03 atm$$
La pression exercée par le gaz est donc de 41,03 atm.
