- Frais : Dans une liaison covalente, les noyaux des deux atomes conservent leur charge d'origine. Ils ne deviennent pas des ions chargés positivement ou négativement, comme ils le feraient dans une liaison ionique.
- Partage d'électrons : Dans une liaison covalente, les noyaux partagent entre eux une ou plusieurs paires d’électrons. Cette paire d’électrons partagée est ce qui maintient les atomes ensemble et forme la liaison covalente.
- Formation orbitale moléculaire : Lorsque les atomes forment des liaisons covalentes, leurs orbitales atomiques se chevauchent pour créer des orbitales moléculaires. Ces orbitales moléculaires sont les régions autour des noyaux où se trouvent les électrons partagés.
- Densité électronique : Dans une liaison covalente, la densité électronique est concentrée dans la région située entre les noyaux, où se trouvent les paires d’électrons partagées.
Dans l’ensemble, la principale différence entre deux noyaux dans une liaison covalente réside dans le partage des électrons entre eux. Ce partage d’électrons aboutit à la formation d’une liaison stable qui maintient les atomes ensemble et définit leur structure moléculaire.
