1. Calculez la masse molaire de l'acétate de sodium :
- Masse molaire de Na =22,99 g/mol
- Masse molaire de C =12,01 g/mol
- Masse molaire de H =1,008 g/mol
- Masse molaire de O =16,00 g/mol
Masse molaire de CH3COONa =(22,99 g/mol) + (3 x 12,01 g/mol) + (3 x 1,008 g/mol) + (3 x 16,00 g/mol)
=82,03 g/mole
2. Calculez le nombre de moles dans 14,5 g d'acétate de sodium :
Nombre de moles =Masse / Masse molaire
=14,5 g / 82,03 g/mol
=0,1767 mole
3. Déterminez le nombre total d’atomes :
Puisqu’il y a un atome de sodium, trois atomes de carbone, trois atomes d’hydrogène et trois atomes d’oxygène dans chaque molécule d’acétate de sodium, nous pouvons multiplier le nombre de moles par le nombre total d’atomes par molécule.
Nombre total d'atomes =(Nombre de moles) x (Total d'atomes par molécule)
=0,1767 mole x (1 Na + 3 C + 3 H + 3 O)
=0,1767 mole x (1 + 3 + 3 + 3)
=0,1767 mole x 10
=1,767 x 10^23 atomes
Par conséquent, le nombre total d’atomes dans 14,5 g d’acétate de sodium est d’environ 1,767 x 10^23 atomes.
