En général, les atomes sont neutres parce qu'ils ont le même nombre de protons (particules chargées positivement) que d'électrons ou de particules chargées négativement. Cependant, de nombreux atomes sont instables, donc ils forment des ions (atomes ou molécules avec une charge positive ou négative) en perdant ou en gagnant des électrons. Il y a deux types d'ions: les cations chargés positivement parce que les électrons sont perdus et les anions qui ont une charge négative parce que les électrons sont gagnés.

Déterminer les protons et les électrons

Regardez le tableau périodique pour déterminer combien de protons et d'électrons un atome a pour être équilibré. Par exemple, un atome de sodium a 11 protons et des électrons parce que son nombre atomique est 11.

Soustraire les électrons des protons

Soustraire le nombre d'électrons du nombre de protons dans un atome comme base façon de calculer la charge de l'ion. Par exemple, si un atome de sodium perd un électron, établissez 11 - 10 = 1. Un ion sodium a une charge +1 notée Na +.

Considérez les électrons de Valence

Considérez le nombre d'électrons dans la coquille externe de l'atome, connus sous le nom d'électrons de valence, pour déterminer pourquoi le sodium abandonne un électron pour former un cation. Les cations sont des électrons abandonnés ou ajoutés pour former des ions ou des composés.

Les atomes stables doivent avoir huit électrons de valence. Lorsque les atomes subissent des réactions chimiques ou forment des liaisons, ils gagnent, perdent ou partagent des électrons pour maintenir huit électrons de valence. Le sodium a deux électrons dans son premier niveau et huit électrons dans le second, ce qui laisse un seul électron dans sa couche externe. Pour que le sodium ait huit électrons de valence, il perd celui de sa couche externe, de sorte que la deuxième couche, qui a huit électrons, devient la couche externe, et l'atome est un ion chargé positivement.

Follow Metal /Règle non métallique

Suivez la règle générale selon laquelle les métaux perdent leurs électrons de valence pour former des cations, alors que les non-métaux acquièrent généralement des électrons pour former des anions. Le phosphore, par exemple, a cinq électrons de valence. Il gagne trois électrons pour obtenir huit électrons de valence. Le nombre atomique de Phosphorus est 15, donc il a 15 protons, mais l'addition d'électrons lui donne 18 électrons. L'ion phosphore a une charge de -3 parce que 15 + (-18) = (-3).

Appliquer les nombres d'oxydation

Calculer les charges des ions polyatomiques, ou des molécules avec des charges positives ou négatives , en regardant leurs nombres d'oxydation. L'ion hydroxyde, par exemple, a une charge de -1. L'oxygène a généralement un indice d'oxydation de -2, tandis que l'hydrogène a +1. La charge de l'ion hydroxyde est négative parce que (-2) + (+1) = -1.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Les gaz nobles sont les seulement les atomes qui ont des configurations stables de leurs électrons de valence; ils ont tous déjà huit électrons dans leur enveloppe extérieure. Les exceptions à la règle des électrons à huit valences sont l'hydrogène, le bore, le béryllium et le lithium, qui sont stables avec deux électrons de valence.