Lorsque les atomes se lient à un atome central pour former une molécule, ils tendent à le faire d'une manière qui maximise la distance entre les électrons de liaison. Cela donne à la molécule une forme particulière, et lorsqu'aucune paire d'électrons isolée n'est présente, la géométrie électronique est la même que la forme moléculaire. Les choses sont différentes quand une paire solitaire est présente. Une paire isolée est un ensemble de deux électrons de valence qui ne sont pas partagés entre les atomes de liaison. Les paires solitaires occupent plus d'espace que les électrons de liaison, de sorte que l'effet net est de courber la forme de la molécule, bien que la géométrie des électrons se conforme toujours à la forme prédite.

TL; DR (Trop long; ) En l'absence d'électrons non-liants, la forme moléculaire et la géométrie électronique sont les mêmes. Une paire d'électrons non-bongs, appelée paire solitaire, courbe légèrement la molécule, mais la géométrie électronique est toujours conforme à la forme prédite.

Géométrie linéaire électronique

Une géométrie électronique linéaire implique un atome central avec deux paires d'électrons de liaison à un angle de 180 degrés. La seule forme moléculaire possible pour une géométrie linéaire d'électrons est linéaire et est trois atomes dans une ligne droite. Un exemple d'une molécule avec une forme moléculaire linéaire est le dioxyde de carbone, CO2.

Géométrie planaire électronique des électrons

La géométrie électronique planaire trigonale implique trois paires d'électrons de liaison à des angles de 120 degrés disposé dans un avion. Si les atomes sont liés aux trois emplacements, la forme moléculaire est également appelée trigone planaire; Cependant, si les atomes sont liés à seulement deux des trois paires d'électrons, laissant une paire libre, la forme moléculaire est appelée courbée. Une forme moléculaire incurvée a pour résultat que les angles de liaison sont légèrement différents de 120 degrés.

Géométrie des électrons tétraédriques

La géométrie des électrons tétraédriques implique quatre paires d'électrons de liaison à des angles de 109,5 degrés l'un de l'autre. formant une forme qui ressemble à un tétraèdre. Si les quatre paires d'électrons de liaison sont liées à des atomes, la forme moléculaire est également appelée tétraédrique. Le nom "trigonal pyramidal" est donné au cas où il y a une paire d'électrons libres et trois autres atomes. Pour le cas de seulement deux autres atomes, le nom "courbé" est utilisé, tout comme la géométrie moléculaire impliquant deux atomes liés à un atome central avec une géométrie d'électrons planaire trigonale.

Géométrie bipyramidale électronique des électrons

bipyramidal trigonal est le nom donné à la géométrie électronique impliquant cinq paires de paires d'électrons de liaison. Le nom vient de la forme de trois paires dans un plan à des angles de 120 degrés et les deux paires restantes à des angles de 90 degrés par rapport au plan, ce qui donne une forme qui ressemble à deux pyramides attachées ensemble. Il existe quatre formes moléculaires possibles pour les géométries d'électrons bipyramidales trigonales avec cinq, quatre, trois et deux atomes liés à l'atome central et sont appelées bipyramidales trigonales, balançant, en forme de T et linéaires, respectivement. Les paires d'électrons libres remplissent toujours les trois espaces avec des angles de liaison à 120 degrés en premier.

Géométrie des électrons octahédriques

La géométrie des électrons octahédriques implique six paires d'électrons de liaison, qui sont tous à 90 degrés un autre. Il y a trois géométries d'électrons possibles avec six, cinq et quatre atomes liés à l'atome central et sont respectivement appelés octaédriques, pyramidales carrées et carrées.