La taupe est l'un des concepts les plus importants en chimie. En termes techniques, une mole se compose de 6,022 x 10 ^{23 molécules d'une substance. En termes plus pratiques, une mole est le nombre de molécules nécessaires pour avoir une quantité de substance en grammes égale au poids moléculaire de la substance en unités de masse atomique, ou amu. Par conséquent, si le poids moléculaire d'une substance représente le nombre de grammes requis pour 1 mole, alors le nombre de moles représentées par une quantité donnée de substance sera égal aux grammes de cette substance divisés par son poids moléculaire. Mathématiquement, ceci est représenté par moles = grammes ÷ poids moléculaire, ou moles = g ÷ MW.}

Trouver la formule moléculaire

Déterminer la formule moléculaire du composé dont les moles seront calculées. Si cette information n'est pas déjà disponible, de nombreux ouvrages de référence et bases de données en ligne fournissent cette information, y compris le site Web de l'Institut national des normes et de la technologie dans la section Ressources. À titre d'exemple, supposons que vous vouliez déterminer les grains de beauté de l'aspirine dans un comprimé d'aspirine de 250 mg. Taper "aspirine" dans la base de données du NIST révèle que le nom chimique du médicament est l'acide 2-acétyloxy-benzoïque et sa formule moléculaire est C9H8O4. Ceci indique qu'une molécule d'aspirine contient neuf atomes de carbone, huit atomes d'hydrogène et quatre atomes d'oxygène.

Calculez le poids moléculaire

Calculez le poids moléculaire du composé en utilisant les poids atomiques fournis dans le tableau périodique des les éléments. Multipliez le nombre de chaque type d'atome par son poids moléculaire, puis additionnez les produits. Dans le cas de l'aspirine, les poids moléculaires du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène sont respectivement de 12,01, 1,01 et 16,00 amu. Le poids moléculaire de l'aspirine est donc 9 (12.01) + 8 (1.01) + 4 (16.00) = 180.17 amu.

Calculer les moles

Calculer les moles de substance en divisant la masse de substance en grammes par le poids moléculaire en amu. Dans ce cas, le comprimé d'aspirine contient 250 mg, soit 0,250 g. Par conséquent, 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 mole d'aspirine.