L'échelle de pH mesure l'acidité ou l'alcalinité. L'eau pure ou distillée, une substance neutre, a un pH de 7. Cependant, si vous augmentez la température de l'eau, son niveau de pH diminue. Cependant, le changement est si léger que vous ne le détecterez probablement pas avec des bandelettes de test de pH.

TL; DR (trop long; pas lu)

Le niveau de pH de l'eau pure diminue la température augmente et augmente à mesure que la température diminue, bien que ces changements soient trop faibles pour être détectés par les méthodes de test basiques du pH.

L'échelle de pH

Vous pourriez avoir l'habitude de penser à l'échelle pH en termes d'acidité ou d'alcalinité d'une solution; un pH inférieur à 7 signifie acide et un pH supérieur à 7 signifie alcalin. Mais c'est aussi une mesure de la concentration en ions hydrogène d'une solution. Une solution avec une concentration plus élevée d'ions hydrogène a un pH inférieur à celui d'une concentration plus faible en ions hydrogène. Une différence d'un pH (pH de 5 à 6) est une différence de concentration d'ions hydrogène de dix fois.

Le principe de Le Châtelier

Le principe de Le Châtelier est un concept clé de la chimie les équilibres. Selon ce principe, lorsque vous changez l'un des facteurs qui représentent un système à l'équilibre, la position d'équilibre se déplace pour contrer ce changement. Une façon de changer les conditions d'une réaction chimique est de changer de température. Si vous appliquez cela à la température de l'eau et à son niveau de pH, l'augmentation de la température de l'eau incite l'équilibre à abaisser à nouveau la température, ce qui implique l'absorption de chaleur supplémentaire. Cela crée plus d'ions d'hydrogène et d'ions hydroxyde, ce qui réduit le pH de l'eau. Une augmentation de la température de 0 degré Celsius à 10 degrés Celsius entraîne une baisse de 0,2 point de pH. Si vous diminuez la température, l'inverse se produira: le niveau de pH augmentera très légèrement.

Différence entre le pH et l'acidité

Une baisse du pH de l'eau ne signifie pas que l'eau devient plus acide à des températures plus élevées. Une solution ne peut devenir plus acide que s'il y a un niveau plus élevé d'ions hydrogène que les ions hydroxyde. Dans le cas de l'eau pure, la concentration des ions hydrogène et des ions hydroxyde ne change jamais, donc l'eau est toujours neutre, que son pH change ou non. À température ambiante (25 degrés Celsius), le pH de l'eau pure est de 7. Si vous augmentez la température à 100 degrés Celsius, le pH de l'eau pure est de 6,14, ce qui est encore neutre sur l'échelle du pH.