La matière existe naturellement dans les phases solides, liquides et gazeuses, et il est possible de faire la transition entre les phases. L'évaporation est le changement de phase de l'état liquide à l'état gazeux. Cela se produit constamment dans l'environnement. Contrairement à l'évaporation, la distillation n'est pas un processus naturel. Cependant, les changements de phases du liquide au gaz et du liquide au liquide se produisent pendant la distillation.
Processus d'évaporation
Si les molécules d'un liquide gagnent suffisamment d'énergie sous forme de chaleur de l'environnement, elles se transforment en vapeur. L'évaporation se produit à la surface d'un liquide, et non dans l'ensemble du corps ou du volume. Lorsque l'évaporation se produit, la pression de la vapeur est inférieure à la pression de l'atmosphère environnante. La condensation est le contraire de l'évaporation. Elle a lieu lorsque la température de la vapeur se refroidit, entraînant la condensation de la vapeur sous forme liquide.
Exemples d'évaporation
Deux exemples familiers d'évaporation sont la transpiration et le cycle de la pluie. Lorsque vous avez chaud ou que vous subissez une activité intense, votre corps produit de la sueur. La sueur sur votre peau gagne de l'énergie du corps et finit par s'évaporer, vous refroidissant à son tour. Par temps, l'évaporation est démontrée pendant le cycle de la pluie. L'eau sur la surface de la terre s'évapore et se déplace à travers l'atmosphère, où il fait plus frais. Les températures plus fraîches provoquent la condensation de la vapeur en gouttelettes d'eau qui se rassemblent pour former des nuages. Lorsque le nuage devient saturé, les gouttelettes tombent au sol sous forme de pluie.
Procédé de distillation
La distillation est un processus contrôlé couramment utilisé en chimie pour séparer les mélanges de liquides. Le procédé consiste à faire bouillir un liquide puis à recueillir la vapeur lorsqu'elle se refroidit et se condense sous forme liquide. L'ébullition est semblable à l'évaporation parce que les deux processus transforment un liquide en gaz. Cependant, quand un liquide est bouilli, les molécules gagnent plus d'énergie et la pression de vapeur est supérieure à la pression atmosphérique. En raison de la différence de pression, les bulles de gaz provenant de tout le liquide peuvent s'élever et s'échapper sous forme de vapeur. Différents composés ont des points d'ébullition différents, donc dans un mélange liquide, les composés à point d'ébullition inférieur s'évaporent en premier.
Exemples de distillation
En dehors de son utilisation en laboratoire de chimie, la distillation est utilisée pour beaucoup d'autres processus commerciaux. L'eau salée est transformée en eau douce par distillation. Diverses formes de carburant, telles que l'essence, sont séparées du pétrole brut par distillation. Les boissons alcoolisées sont faites par distillation. L'alcool est évaporé du reste du mélange et recueilli dans un format concentré.
