L'eau distillée se dissocie faiblement, formant des ions hydrogène (H +) et hydroxyde (OH-) (H2O = H + OH-). A une température donnée, le produit des concentrations molaires de ces ions est toujours une constante: [H +] x [OH] = valeur constante. Le produit d'ion d'eau reste le même nombre constant dans n'importe quelle solution acide ou basique. L'échelle de pH logarithmique est couramment utilisée pour exprimer la concentration d'ions hydrogène. Vous pouvez mesurer facilement et avec précision le pH de la solution avec un pH-mètre d'instrument et l'estimer à l'aide d'indicateurs chimiques (papier pH).

Déterminer expérimentalement - par exemple avec un pH-mètre - ou obtenir ailleurs le pH de la solution. Par exemple, le pH pourrait être de 8,3.

Augmentez "10" à la puissance de "-pH" en utilisant une calculatrice pour déterminer la concentration des ions hydrogène [H +]. Dans notre exemple [H +] = 10 ^ (-8.3) ou 5.01 E-9 (la notation "E-9" signifie "dix en puissance -9").

Obtenir le produit ionique de l'eau à la température d'intérêt en utilisant la table donnée en références. Notez que dans la grande majorité des calculs, la valeur de "1 E-14" correspondant à une température de 25 Celsius est utilisée.

Divisez la grandeur "1 E-14" par la concentration des ions hydrogène à déterminer la concentration de l'ion hydroxyde [OH-]. Dans notre exemple [OH-] = 1 E-14 /5.01 E-9 = 2.0 E-6 molaire.