En chimie, Q est le quotient de la réaction. Il est utilisé pour déterminer dans quelle direction une réaction va se dérouler en la comparant à la constante d'équilibre, Kc. A l'équilibre, la réaction directe et les vitesses de réaction inverse sont équivalentes. Si Kc est supérieur à Q, alors la réaction se poursuit dans le sens avant (vers la droite), créant plus de produits. Si Kc est inférieur à Q, alors la réaction se déroule dans le sens inverse (vers la gauche), formant plus de réactifs. Si Kc = Q, la réaction est à l'équilibre.

Écrivez l'équation de la réaction. Une réaction hypothétique est: aA ​​(aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), où les espèces A et B sont les réactifs, C et D les produits et les coefficients a, b, c et d, qui Par exemple, dans la réaction 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4, le coefficient pour l'espèce NaOH est 2, et le coefficient pour H2SO4 est 1. L'abréviation "aq" signifie "solution aqueuse". , "" s "est pour" solide "et" g "signifie" gaz ".

Notez les états physiques de toutes les espèces. Si une espèce est aqueuse (aq) ou gazeuse (g), la concentration doit être exprimée en moles /litre (molarité, M). Les liquides et les solides ne sont pas utilisés dans le calcul du quotient de réaction.

Écrivez la formule du quotient de réaction. C'est Q = concentration des produits /concentration des réactifs, où la concentration est augmentée à la puissance du coefficient. Dans l'exemple de cet article, Q = [C] [D] /[A], et tous les coefficients sont égaux à 1; toutes les concentrations sont élevées à la puissance de 1. L'espèce B est exclue de l'équation parce que c'est un solide.

Branchez les concentrations dans la formule. Par exemple, Kc = 20, [A] = 0,5 M, [C] = 2 M et [D] = 3 M, où M = molarité. En utilisant la formule, Q = [C] [D] /[A], Q = (2) (3) /(0,5) = 12.

Déterminer dans quelle direction la réaction va se dérouler compte tenu des concentrations de la réactifs et produits en utilisant Q. Selon une application du principe de Le Chatelier, la loi de l'action de masse, si vous augmentez la concentration de l'un des réactifs, plus de produits se formeront, et si vous augmentez la concentration des produits, plus de réactifs Formera. Parce que Kc > Q comme 20 > 12 dans l'exemple de cet article, la réaction ira de l'avant (vers la droite), créant plus de produits jusqu'à Kc = Q, moment où la réaction sera de nouveau en équilibre.

Astuce

Q peut être déterminé dans n'importe quelles conditions. Kc est déterminé lorsque la réaction est à l'équilibre.

Ne pas confondre Kc avec Ksp, le produit de solubilité.

Laisser tous les solides et liquides hors de l'équation.