L'entropie d'un système chimique dépend de son énergie et de sa multiplicité, ou du nombre de façons dont ses atomes et ses molécules peuvent être disposés. En ajoutant de nouveaux arrangements ou de l'énergie, vous augmentez l'entropie. Un diamant, par exemple, a une faible entropie parce que la structure cristalline fixe ses atomes en place. Si vous brisez le diamant, l'entropie augmente parce que le monocristal original devient des centaines de petites pièces qui peuvent être réarrangées de nombreuses façons.
























Le bois commence comme un seul objet solide. Le feu consume le bois, libérant de l'énergie avec du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau, et laissant un tas de cendres. Les atomes dans les vapeurs et les gaz vibrent énergiquement, s'étalant dans un nuage toujours en expansion. La dissolution du sel dans l'eau est un autre exemple d'augmentation de l'entropie; le sel commence comme des cristaux fixes, et l'eau sépare les atomes de sodium et de chlore dans le sel en ions séparés, se déplaçant librement avec des molécules d'eau. Un morceau de glace a une faible entropie parce que ses molécules sont gelées en place. Ajoutez de l'énergie thermique et augmente l'entropie. La glace se transforme en eau, et ses molécules agitent comme du pop-corn dans un popper.