Chaque élément a un nombre unique de protons dans son noyau, mais le nombre d'électrons en orbite autour peut varier dans une certaine mesure. Atomes diffèrent dans la façon dont ils interagissent avec d'autres atomes et molécules. Certains ont tendance à attirer les électrons, tandis que d'autres ont tendance à abandonner leurs électrons. De telles tendances déterminent les types de liaisons qui vont se former entre les atomes en interaction.

Structure atomique

Un atome est composé de particules connues sous le nom de neutrons, protons et électrons. Les protons et les neutrons forment le noyau de l'atome, tandis que les électrons tournent autour de lui. Les protons sont chargés positivement et les neutrons sont sans charge. Les électrons ont une charge négative et sont un contrepoids à la charge positive du noyau. Un atome qui contient un nombre égal de protons et d'électrons n'a pas de charge nette, un atome qui contient plus d'électrons a une charge négative nette et un atome qui contient plus de protons a une charge positive nette.

Electrons

Les électrons d'un atome ne tournent pas en orbite autour d'elle de manière aléatoire. Au lieu de cela, ils sont répartis autour du noyau de manière très spécifique. Les électrons sont assignés aux niveaux d'énergie, chaque niveau formant une sorte de coquille autour du noyau. Seulement autant d'électrons peuvent entrer dans chaque coquille et les électrons supplémentaires forment la coquille suivante. Les électrons dans le niveau d'énergie externe sont très importants. Ils sont impliqués dans la liaison et sont appelés électrons de valence.

Electronégativité

Les atomes de certains éléments ont une plus grande tendance à attirer les électrons, et cette propriété est connue sous le nom d'électronégativité. Combien un atome attire les électrons est principalement fonction du nombre de protons dans le noyau et du nombre d'autres orbites qui l'orbite déjà. Les atomes avec plus de protons ont une plus grande quantité de charge positive disponible pour attirer des électrons supplémentaires, mais les atomes plus gros ont aussi des électrons autour d'eux dans plusieurs niveaux d'énergie et ces électrons peuvent protéger tous les électrons supplémentaires des forces attractives du noyau. > Tableau périodique

Le tableau périodique est utile pour aider à visualiser quels éléments ont tendance à prendre des électrons d'autres éléments. Lorsque vous regardez la table et que vous passez de gauche à droite sur chaque rangée, le nombre de protons dans chaque élément augmente. Cela signifie que l'élément peut attirer les électrons plus fortement, ou est plus électronégatif. Mais en descendant chaque colonne, l'élément acquiert plus de niveaux d'énergie, ce qui tend à diminuer l'attraction positive et attractive du noyau. Par conséquent, les éléments qui prennent typiquement des électrons se trouvent généralement dans la partie supérieure droite du tableau périodique et comprennent le fluor, l'oxygène et l'azote.