Les structures de points d'électrons, également appelées structures de Lewis, sont une représentation graphique de la façon dont les électrons sont répartis dans un composé. Le symbole chimique de chaque élément est entouré de lignes représentant des liaisons et des points représentant des électrons non liés. Lorsque vous dessinez une structure d'électrons, votre objectif est de rendre la valence de chaque élément, ou enveloppe d'électrons externe, aussi complète que possible, sans dépasser le nombre maximum d'électrons pour cette coquille.

Déterminer chaque élément dans la structure par regardant sa formule chimique. Par exemple, la formule du dioxyde de carbone est le CO2. Par conséquent, il a un atome de carbone et deux atomes d'oxygène.

Rechercher chaque élément sur le tableau périodique. Notez chaque groupe ou numéro de colonne. Cela reflète combien d'électrons de valence l'élément a. Par exemple, le carbone est dans le groupe 4A et l'oxygène est dans le groupe 6A; donc le carbone a quatre électrons de valence et l'oxygène en a six.

Ajoutez les électrons de valence de tous les éléments. C'est le nombre total d'électrons disponibles pour la structure de points. Puisque 4 + 6 + 6 = 16, il y aura 16 électrons dans la structure de Lewis du dioxyde de carbone.

Détermine quel élément est le moins électronégatif, ou a l'attraction la plus faible sur les électrons, en regardant sur une carte d'électronégativité ou en examinant la position de l'élément par rapport aux autres éléments du tableau périodique. Les éléments augmentent généralement en électronégativité de gauche à droite et de bas en haut. Le carbone est l'élément le moins électronégatif du composé, avec une valeur de 2,5.

Placer l'élément le moins électronégatif au centre de la structure, puis l'entourer avec les autres atomes. L'hydrogène tend à être une exception à cette règle et est rarement un atome central. La structure du dioxyde de carbone devrait commencer comme ceci: O C O.

Tracer une ligne droite entre chaque atome périphérique et l'atome central pour représenter une simple liaison. Par exemple, O - C - O.

Soustraire le nombre total d'électrons de liaison du nombre d'électrons disponibles. Rappelez-vous que chaque liaison implique deux électrons. Comme il y a deux liaisons contenant deux électrons chacune, il y a 12 autres électrons disponibles pour la structure du dioxyde de carbone.

Placez des points pour représenter les électrons restants autour de chaque atome périphérique jusqu'à ce que sa coquille de valence soit pleine. L'hydrogène nécessite deux électrons et les non-métaux en nécessitent généralement 8.

Ajoutez les électrons restants à l'atome central. S'il n'y a plus d'électrons, l'atome central a moins d'électrons qu'il n'en a commencé, cela indique que la structure n'est pas encore terminée. Par exemple, le carbone n'a contribué qu'un électron à chaque paire liée. Il y a deux paires liées, ce qui explique deux électrons. Pourtant, le carbone a quatre électrons de valence. Le diagramme nécessite un travail supplémentaire.

Crée des liaisons doubles ou triples entre les atomes centraux et périphériques si la coquille de valence de l'atome central n'est pas pleine et si des paires d'électrons non liés sont proches.

Si le un électron est un ion, ajoute ou soustrait le nombre d'électrons indiqué par la charge d'une paire non liée.

Écris une charge égale au nombre d'électrons que tu as ajouté ou soustrait à chaque élément affecté.
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Astuce

Ajoutez toujours des électrons non liés par paires.