Des trois états de la matière, les gaz subissent les plus grands changements de volume avec des conditions de température et de pression changeantes, mais les liquides subissent également des changements. Les liquides ne sont pas sensibles aux changements de pression, mais ils peuvent être sensibles aux changements de température, selon leur composition. Pour calculer la variation de volume d'un liquide par rapport à la température, vous devez connaître son coefficient de dilatation volumétrique. Les gaz, en revanche, se dilatent et se contractent tous plus ou moins conformément à la loi des gaz parfaits, et le changement de volume ne dépend pas de sa composition.

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Calculez la variation de volume d'un liquide avec une température changeante en recherchant son coefficient de dilatation (β) et en utilisant l'équation ∆V \u003d V _{0 x β * ∆T. La température et la pression d'un gaz dépendent de la température. Pour calculer le changement de volume, utilisez la loi de gaz idéale: PV \u003d nRT.
Changements de volume pour les liquides}

Lorsque vous ajoutez de la chaleur à un liquide, vous augmentez l'énergie cinétique et vibrationnelle des particules qui la composent. En conséquence, ils augmentent leur amplitude de mouvement dans les limites des forces qui les maintiennent ensemble sous forme liquide. Ces forces dépendent de la force des liaisons qui maintiennent les molécules ensemble et se lient les unes aux autres, et sont différentes pour chaque liquide. Le coefficient de dilatation volumétrique - généralement désigné par la lettre grecque minuscule bêta (β_) --_ est une mesure de la quantité qu'un liquide particulier se dilate par degré de changement de température. Vous pouvez rechercher cette quantité pour tout liquide particulier dans un tableau.

Une fois que vous connaissez le coefficient de dilatation (β _) _ pour le liquide en question, calculez la variation de volume en utilisant la formule:

∆V \u003d V _{0 • β * (T 1 - T 0)}

où ∆V est le changement de température, V _{0 et T < sub> 0 est le volume et la température initiaux et T 1 est la nouvelle température.
Changements de volume pour les gaz}

Les particules dans un gaz ont plus de liberté de mouvement que dans un liquide. Selon la loi du gaz idéal, la pression (P) et le volume (V) d'un gaz dépendent mutuellement de la température (T) et du nombre de moles de gaz présentes (n). L'équation du gaz idéal est PV \u003d nRT, où R est une constante connue sous le nom de constante du gaz idéal. En unités SI (métriques), la valeur de cette constante est de 8,314 joules ÷ mole - degré K.

La pression est constante: en réarrangeant cette équation pour isoler le volume, vous obtenez: V \u003d nRT ÷ P, et si vous gardez la pression et le nombre de moles constants, vous avez une relation directe entre le volume et la température: ∆V \u003d nR∆T ÷ P, où ∆V est le changement de volume et ∆T est le changement de température. Si vous partez d'une température initiale T _{0 et d'une pression V 0 et que vous souhaitez connaître le volume à une nouvelle température T 1, l'équation devient:}

V _{1 \u003d [n • R • (T 1 - T 0) ÷ P] + V 0}

La température est constante: si vous maintenez la température constante et laissez la pression changer, ceci l'équation vous donne une relation directe entre le volume et la pression:

V _{1 \u003d [n • R • T ÷ (P 1 - P 0)] + V 0}

Notez que le volume est plus grand si T _{1 est plus grand que T 0 mais plus petit si P 1 est plus grand que P 0.}

La pression et la température varient: lorsque la température et la pression varient, l'équation devient:

V _{1 \u003d n • R • (T 1 - T 0) ÷ (P 1 - P 0) + V 0}

Branchez les valeurs de la température et de la pression initiales et finales et la valeur du volume initial pour trouver la nouvelle volume.