Une électrode fait partie d'un circuit électrique qui établit un contact électrique avec une partie non métallique du circuit. Les pièces non métalliques comprennent les électrolytes, les semi-conducteurs ou le vide. Il existe une variété d'électrodes spécifiques, en fonction du type particulier d'électrode qui alimente le circuit. Les électrodes peuvent également avoir un nom plus spécifique en fonction de leur fonction.
Faire des électrodes pour une cellule électrolytique. Une cellule électrochimique est constituée d'une batterie avec un fil connecté à chaque borne. Les extrémités libres du fil sont placées dans une solution électrolytique. Les électrodes sont les parties des fils qui sont réellement dans la solution.
Identifiez l'anode et la cathode dans une cellule électrolytique. L'électrode connectée à la borne négative de la batterie s'appelle l'anode et l'électrode connectée à la borne positive de la batterie s'appelle la cathode.
Construire une électrode plus efficace en l'enroulant autour d'un petit cylindre, tel qu'un stylo. Cela permettra à une électrode d'avoir une longueur plus courte tout en conservant la même surface. La surface est une mesure de l'efficacité d'une électrode.
Fabrication d'électrodes en tant que partie d'une cellule électrochimique primaire, telle qu'une batterie non rechargeable. Broyer un mélange de dioxyde de manganèse, d'hydroxyde de potassium et de graphite dans une poudre fine et le presser en comprimés. Ces comprimés formeront alors la cathode d'une pile alcaline. Utilisez un gel composé principalement de poudre de zinc pour l'anode de la batterie. Séparer la cathode et l'anode avec une couche de papier et les placer dans un récipient en métal. Scellez le récipient pour faire la batterie.
Incluez les électrodes dans une cellule secondaire, telle qu'une batterie rechargeable. La fabrication des électrodes dans les cellules secondaires est similaire à celle des électrodes dans les cellules primaires. Cependant, la réaction électrochimique est réversible dans une cellule secondaire. Par conséquent, l'électrode qui est l'anode pendant que la batterie est en charge deviendra la cathode pendant que la batterie se décharge. De même, l'électrode qui est la cathode lorsque la batterie est en charge deviendra l'anode pendant que la batterie se décharge. Par exemple, dans une batterie au nickel-cadmium, la cathode contient du cadmium et l'anode contient du nickel. La batterie produit un courant électrique lorsque le cadmium s'écoule vers l'anode et que le nickel s'écoule vers la cathode. L'application d'un courant électrique provoque le retour du nickel et du cadmium vers leurs électrodes d'origine, ce qui recharge la batterie.
