L'échelle de pH, qui varie de 0 à 14, vous indique à quel point une solution est acide ou alcaline. Un pH inférieur à 7 est acide, tandis qu'un pH supérieur à 7 est alcalin. En termes mathématiques, le pH est le logarithme négatif de la concentration molaire des ions hydrogène dans la solution. Une bandelette de test de pH vous dira que le NaOH (hydroxyde de sodium) est un alcalin fort, mais pour calculer son pH exact, vous devez d'abord déterminer sa molarité.

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L'utilisation d'une bande indicatrice de pH vous dira que le NaOH (hydroxyde de sodium) est un alcalin fort. Cela signifie qu'il a un pH vers l'extrémité supérieure de l'échelle de pH, qui varie de 0 à 14. Pour calculer le pH exact, déterminez la molarité de la solution, puis appliquez-la à la formule de pH.
Calcul de la molarité

La molarité (M) est la concentration d'une solution exprimée en nombre de moles de soluté par litre de solution, en utilisant la formule M \u003d mole de soluté ÷ litres de solution. La première étape consiste à calculer le nombre de moles de soluté présentes. Si vous avez dissous 1 g de NaOH dans suffisamment d'eau pour obtenir un total de 250 ml de solution, calculez le nombre de moles de soluté présent en plongeant la masse de NaOH par la masse moléculaire du composé. La masse moléculaire de NaOH est de 40, alors calculez 1 ÷ 40 \u003d 0,025.

Ensuite, calculez le nombre de litres de solution présents. Dans cet exemple, vous avez 250 ml de solution. Convertissez en litres en divisant par 1000, car il y a 1000 millilitres dans un litre. Calculez 250 ÷ 1000 \u003d 0,25.

Ensuite, divisez le nombre de moles de soluté par le nombre de litres de solution. Calculez 0,025 ÷ 0,25 \u003d 0,1. La molarité de la solution de NaOH est de 0,1 M.
Ionisation de NaOH

L'ionisation est l'addition ou l'élimination d'un électron pour créer un ion. Perdre un électron crée un ion positif et gagner un électron crée un ion négatif. Une solution aqueuse de NaOH (NaOH + H2O) produit des ions Na + et OH-. Parce que le NaOH est une base forte, il s'ionise complètement dans l'eau. Cela signifie que 0,1 mole se dissociera en 0,1 mole de Na + et OH-.
Calcul du pH

Pour calculer le pH, appliquez la formule pOH \u003d -log [OH-]. Work out -log [0.1] \u003d 1. Ensuite, appliquez la formule pH + pOH \u003d 14. Pour isoler le pH, calculez 14 - 1 \u003d 13. Le pH de votre solution de NaOH est de 13.