Le calcul de la concentration initiale d'une solution - autrement connue sous le nom de molarité - est un processus important que l'on trouve couramment dans le monde chimique et biochimique. La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution. Par conséquent, vous devez déterminer le nombre de moles d'un soluté dans la solution et le volume total de la solution.

Étape 1. Pesez la quantité de soluté (le composé en cours de dissolution) en grammes. Déterminez ensuite le nombre de grammes dans une mole de soluté. Il y a 40 g par mole d'hydroxyde de sodium (NaOH). Par conséquent, 20 g de NaOH équivaudraient à 0,50 mole de NaOH. L'équation ressemble à ceci:

NaOH mol \u003d 20,0g NaOH x 1 mol NaOH /40,0 g NaOH.

Étape 2. Mesurez la quantité de solvant que vous avez. S'il est inférieur à un litre, convertissez le nombre de millititres en litres. Il y a 1000 ml dans 1 litre. Par exemple, si vous avez 500 ml:

500 ml x 1L /1000mL \u003d 0,500 L. de solvant.

Étape 3. Divisez les moles de soluté trouvées à l'étape 1 par les litres de solvant trouvés à l'étape 2 pour trouver la concentration initiale d'une solution. L'équation ressemble à ceci:

M \u003d 0,50 mol NaOH /0,500 L solvant \u003d 1 M NaOH.

Dans cet exemple, la molarité (M) du NaOH dans le solvant est d'une mole . Au fur et à mesure que le solvant est éliminé, la concentration de NaOH continue d'augmenter. Avec les acides et les bases, plus la concentration est élevée, plus elle devient forte.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Gardez une trace de vos unités afin que vous puissiez faire un conversion propre en moles et en litres de solvant. Le fait de ne pas garder la trace des unités peut rendre difficile la gestion de conversions de très petites quantités en taupes.