La thermodynamique est le domaine de la physique concerné par la température, la chaleur et, finalement, les transferts d'énergie. Bien que les lois de la thermodynamique puissent être un peu délicates à suivre, la première loi de la thermodynamique est une simple relation entre le travail effectué, la chaleur ajoutée et le changement d'énergie interne d'une substance. Si vous devez calculer un changement de température, il s'agit soit d'un simple processus de soustraction de l'ancienne température de la nouvelle, soit de la première loi, de la quantité d'énergie ajoutée sous forme de chaleur et de la capacité thermique spécifique de la substance question.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Un simple changement de température est calculé en soustrayant la température finale de la température initiale. Vous devrez peut-être convertir de Fahrenheit en Celsius ou vice-versa, ce que vous pouvez faire en utilisant une formule ou une calculatrice en ligne.

Lorsque le transfert de chaleur est impliqué, utilisez cette formule: changez la température \u003d Q /cm en calculer le changement de température à partir d'une quantité spécifique de chaleur ajoutée. Q
représente la chaleur ajoutée, c
est la capacité thermique spécifique de la substance que vous chauffez, et m
est la masse de la substance que vous chauffez .
Quelle est la différence entre la chaleur et la température?

Le principal élément d'information dont vous avez besoin pour calculer la température est la différence entre la chaleur et la température. La température d'une substance est quelque chose que vous connaissez dans la vie quotidienne. C’est la quantité que vous mesurez avec un thermomètre. Vous savez également que les points d'ébullition et de fusion des substances dépendent de leur température. En réalité, la température est une mesure de l'énergie interne d'une substance, mais cette information n'est pas importante pour déterminer le changement de température.

La chaleur est un peu différente. C'est un terme pour le transfert d'énergie par rayonnement thermique. La première loi de la thermodynamique dit que le changement d'énergie est égal à la somme de la chaleur ajoutée et du travail effectué. En d'autres termes, vous pouvez donner plus d'énergie à quelque chose en le réchauffant (en lui transférant de la chaleur) ou en le déplaçant ou en l'agitant physiquement (en y travaillant).
Changement simple des calculs de température

Le le calcul de température le plus simple que vous puissiez avoir à faire consiste à déterminer la différence entre une température de départ et une température de fin. C'est facile. Vous soustrayez la température finale de la température de départ pour trouver la différence. Donc, si quelque chose commence à 50 degrés Celsius et se termine à 75 degrés Celsius, le changement de température est de 75 degrés Celsius - 50 degrés Celsius \u003d 25 degrés C. Pour des baisses de température, le résultat est négatif.

Le le plus grand défi pour ce type de calcul se produit lorsque vous devez effectuer une conversion de température. Les deux températures doivent être Fahrenheit ou Celsius. Si vous en avez un, convertissez l'un d'eux. Pour passer de Fahrenheit à Celsius, soustrayez 32 du montant en Fahrenheit, multipliez le résultat par 5, puis divisez-le par 9. Pour convertir de Celsius en Fahrenheit, multipliez d'abord le montant par 9, puis divisez-le par 5, et enfin ajoutez 32 au résultat. Vous pouvez également utiliser une calculatrice en ligne.
Calculer le changement de température à partir du transfert de chaleur

Si vous rencontrez un problème plus compliqué impliquant le transfert de chaleur, le calcul du changement de température est plus difficile. La formule dont vous avez besoin est:

Changement de température \u003d Q /cm

Où Q
est la chaleur ajoutée, c
est la capacité thermique spécifique de la substance, et m
est la masse de la substance que vous chauffez. La chaleur est donnée en joules (J), la capacité thermique spécifique est une quantité en joules par kilogramme (ou gramme) ° C, et la masse est en kilogrammes (kg) ou grammes (g). L'eau a une capacité thermique spécifique d'un peu moins de 4,2 J /g ° C, donc si vous augmentez la température de 100 g d'eau en utilisant 4 200 J de chaleur, vous obtenez:

Changement de température \u003d 4200 J ÷ (4,2 J /g ° C × 100 g) \u003d 10 ° C

L'eau augmente de température de 10 degrés C. La seule chose dont vous devez vous souvenir est que vous devez utiliser des unités cohérentes pour la masse. Si vous avez une capacité thermique spécifique en J /g ° C, alors vous avez besoin de la masse de la substance en grammes. Si vous l'avez en J /kg ° C, alors vous avez besoin de la masse de la substance en kilogrammes.