Certains liquides se mélangent facilement comme des partenaires parfaits. Les boissons alcoolisées comme le whisky, le vin et la bière, par exemple, sont tous des mélanges d'eau et d'alcool. Les autres liquides ne se mélangent pas du tout. Si vous secouez une bouteille pleine d'huile et d'eau, par exemple, vous pouvez les faire se mélanger, mais dès que vous retournez la bouteille à l'étagère, les deux se sépareront. Les liquides qui ne se mélangent pas et restent mélangés sont considérés comme non miscibles.

Comme les dissolvants comme

Comme les dissolvants comme c'est une règle simple à utiliser par les chimistes lorsqu'ils évaluent comment un composé sera probablement soluble dans un solvant donné, et la même règle s'applique pour déterminer si deux liquides sont miscibles. La règle a à voir avec la façon dont les atomes partagent des électrons. L'oxygène et l'azote sont beaucoup plus égoïstes que le carbone ou l'hydrogène, de sorte que les molécules qui contiennent de l'oxygène ou de l'azote lié au carbone ou à l'hydrogène présentent des régions où les électrons sont partagés de manière inégale; cette partie de la molécule est dite polaire. En revanche, les régions à prédominance de carbone et d'hydrogène sont non polaires parce que les électrons sont partagés de manière plus égale. Un atome d'azote ou d'oxygène auquel est attaché un atome d'hydrogène est tellement polaire qu'il peut former des liaisons faibles appelées liaisons hydrogène avec des atomes d'oxygène ou d'azote sur d'autres molécules. Comme dissout comme dit, les liquides se mélangeront probablement ont une polarité et une capacité de liaison à l'hydrogène similaires. Plus ils sont similaires en ce qui concerne ces deux caractéristiques, plus ils sont susceptibles de bien se mélanger. En revanche, les liquides qui diffèrent significativement en termes de ces caractéristiques sont susceptibles d'être non miscibles.

Solvants pour l'eau et les hydrocarbures

Tout comme on pourrait s'y attendre d'après le principe de la dissolution-semblable, l'eau et les solvants à base d'hydrocarbures ont tendance à être complètement non miscibles. Des exemples courants comprennent l'hexane (C6H14), le toluène (C7H8) et le cyclohexane (C6H12). L'essence est un mélange de solvants hydrocarbonés comme l'hexane, ce qui explique pourquoi l'essence et l'eau ne se mélangent pas. Le toluène est un solvant commun dans les diluants de peinture et autres produits chimiques industriels, et ceux-ci se mélangent généralement mal avec de l'eau.



L'eau et l'huile peut-être l'exemple le plus courant de liquides non miscibles . Les huiles végétales sont fabriquées à partir de matières grasses; ceux-ci contiennent des atomes d'oxygène en tant que partie d'un soi-disant groupe d'ester, mais les atomes d'oxygène n'ont pas d'atomes d'hydrogène attachés à eux; Ainsi, alors que ces atomes d'oxygène peuvent accepter des liaisons hydrogène, ils n'ont pas d'hydrogène qu'ils peuvent utiliser pour former une liaison hydrogène avec une autre molécule. En outre, la grande majorité de la molécule de graisse est constituée d'hydrocarbures, la majeure partie de la molécule est donc non polaire. C'est pourquoi les molécules de graisse ont tendance à mal se mélanger avec l'eau.

































L'hexane, par exemple, ne se mélangera pas avec le méthanol hautement polaire (CH3OH) ou l'acide acétique glacial (C2H4O2) car il n'a pas la capacité de former des liaisons hydrogène avec ces molécules et est trop apolaire. Le diméthylsulfoxyde est un autre solvant polaire qui se mélange bien avec l'eau, mais ne se mélange pas avec l'hexane ou le cyclohexane et d'autres solvants à base d'hydrocarbures courants.