Pour calculer la masse moléculaire d'un composé, vous devez savoir deux choses. La première est la formule moléculaire, et la seconde est le nombre de masse atomique de chacun des éléments qui le composent. Le nombre de masse atomique de chaque élément est indiqué en unités de masse atomique sous son symbole dans le tableau périodique. Cette unité est définie de telle sorte que le nombre de masse de chaque élément corresponde à la masse d'une mole de l'élément en grammes. Une mole est égale au nombre d'atomes ou de molécules d'Avogadro (6.02 x 10 23). TL: DR (Trop long, pas lu) Pour trouver la masse d'une mole d'une molécule spécifique, ajoutez les masses atomiques de chacun de ses atomes composants. Vous pouvez les trouver dans le tableau périodique. La formule moléculaire Les atomes se combinent de différentes manières selon le nombre d'électrons que chacun a dans sa couche externe. Les composés ioniques, tels que le chlorure de sodium (NaCl), peuvent être composés d'un seul atome de deux éléments différents, et certains gaz covalents, tels que l'hydrogène (H 2) et l'oxygène (O 2) sont composés de deux atomes du même élément. Certaines molécules, en particulier celles qui se forment avec le carbone, peuvent avoir un très grand nombre d'atomes constitutifs. Par exemple, le glucose (C 6H 12O 6) a 24 atomes individuels. Quelle que soit la taille de la molécule, la procédure de calcul de sa masse moléculaire est la même. Vous recherchez la masse atomique de chacun des éléments de la formule, multipliez-la par le nombre d'atomes de cet élément dans le composé et ajoutez-la à tous les autres. Cela vous donne la masse, en grammes, d'une mole de la molécule. Recherche des nombres de masse atomique Tous les éléments sont disposés dans le tableau périodique en fonction du nombre atomique croissant, ce qui correspond au nombre de protons dans le noyau. L'hydrogène a un proton, donc ça vient en premier, alors que l'oxygène a huit protons, donc c'est le huitième. Cependant, le nombre atomique n'est pas la même que la masse atomique, car vous devez également ajouter la masse des neutrons dans le noyau. Les électrons sont si petits et légers que leur poids est considéré comme négligeable. La masse atomique, qui est la somme de tous les protons et de tous les neutrons, est indiquée sous le symbole de chaque élément. Arrondi au nombre entier le plus proche: Les nombres de masse atomique comprennent généralement une fraction décimale. En effet, chaque élément possède un ou plusieurs isotopes naturels, qui sont des versions contenant un ou plusieurs neutrons supplémentaires ou en manquant un ou plusieurs. Le nombre de masse tient compte de tous ces isotopes, mais pour des raisons pratiques, vous n'avez pas besoin de faire cela. Donc, vous arrondissez généralement le nombre de masse à l'entier le plus proche. Par exemple, le tableau périodique indique le nombre de masse atomique de l'oxygène en 15.999. Pour des raisons pratiques, vous pouvez arrondir à 16. Le nombre de masse vous indique qu'une mole d'oxygène a une masse de 16 grammes. Exemple Quelle est la masse moléculaire du glucose dans grammes? La formule chimique du glucose est C 6H 12O 6. Le tableau périodique indique que la masse atomique du carbone (C) est de 12, celle de l'hydrogène (H) est de 1 et celle de l'oxygène (O) de 16. La molécule de glucose a 6 atomes de carbone, 12 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'oxygène. la masse moléculaire est (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Par conséquent, une mole de glucose a une masse de 180 grammes. Si vous voulez trouver la masse de plus d'une mole, multipliez la quantité en grammes par le nombre de moles.
