• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  science >> Science >  >> Chimie
    Comment calculer le pourcentage ionique une fois que vous obtenez la différence d'électronégativité

    Dans la liaison ionique entre atomes, un atome prend un électron de l'autre et devient négatif, tandis que son partenaire devient positif. Les deux atomes sont ensuite maintenus ensemble par leurs charges opposées. En revanche, avec une liaison covalente, deux atomes partagent une paire d'électrons. Cependant, si un atome a une plus grande traction sur ces électrons - une propriété connue sous le nom d'électronégativité - il deviendra partiellement négatif et le lien est dit être partiellement ionique. Vous pouvez calculer le pourcentage de caractère ionique d'une liaison en considérant la différence entre les valeurs d'électronégativité des deux atomes de chaque côté.

    Rechercher les valeurs d'électronégativité pour les éléments qui ont les deux atomes adjacents partageant la liaison . Vous pouvez généralement trouver des valeurs de l'électronégativité sur des tableaux périodiques ou des tableaux donnés dans les manuels de chimie standard et des livres de référence. Par exemple, si vous considérez l'acide bromhydrique composé (HBr), vous rechercheriez la valeur de l'électronégativité pour l'hydrogène (H est 2,1) et le brome (Br est 2,8).

    Soustrayez la valeur de l'électronégativité inférieure de la valeur plus haut pour trouver la différence entre les deux. Dans le cas de HBr, la différence est de 2,8 - 2,1 = 0,7.

    Calculer le caractère ionique de la liaison entre les deux atomes selon la formule suivante: 1 - e ^ [(- 0,25) (X ^ 2)], où "X" est la différence d'électronégativité que vous venez de trouver. Le terme «e» dans cette équation est une constante mathématique connue sous le nom de nombre d'Euler et la plupart des calculatrices scientifiques incluront cette fonction. Dans l'exemple de HBr, le calcul serait le suivant: 1 - e ^ [(- 0.25) (0.7 ^ 2)] \\ = 1 - e ^ (- 0.1225) \\ = 1 - 0.88 \\ = 0.12

    Multipliez la valeur que vous avez calculée par 100 pour obtenir le pourcentage de caractère ionique de la liaison. Le pourcentage de caractère ionique de la liaison entre les deux atomes de HBr est de 100 x 0,12 = 12%.

    TL; DR (Trop long; N'a pas lu)

    L'électronégativité des éléments augmente en haut et à droite dans le tableau périodique, avec le fluor ayant la plus grande valeur.

    © Science http://fr.scienceaq.com