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    Comment calculer le nombre de moles dans une solution

    Pour calculer le nombre de moles dans une solution, il faut calculer le nombre de molécules que contient la solution. Pour ce faire, vous devez connaître le volume de la solution et la quantité de soluté qui y a été dissoute, ainsi que la masse molaire du soluté.

    Comprendre les taupes

    A mole est un nombre énorme utilisé pour mesurer les atomes. Il est égal au nombre d'atomes dans 12 grammes de carbone-12, qui est d'environ 6,022 x 10 23 atomes. Tout comme il est plus facile de mesurer les distances intergalactiques en années-lumière plutôt qu'en pouces, il est plus facile de compter les atomes en moles qu'en milliards ou en billions.

    Une mole de tout élément ou composé chimique est toujours le même nombre. Une mole d'hydrogène est la même qu'une mole d'uranium ou une mole de glucose. Leur masse, cependant, est différente.

    Calculer la masse molaire

    Chaque élément a une masse molaire différente, exprimée en grammes par mole. Par exemple, une mole de sodium (Na) a une masse de 22,9898 g /mol. La masse molaire du chlore (Cl) est de 35,4530 g /mol.

    Puisque la plupart des molécules sont constituées de plus d'un élément, il faut souvent déterminer la masse molaire d'une molécule en la décomposant en ses éléments . Vous pouvez trouver la masse molaire de chaque élément sur la table périodique des éléments.

    Par exemple, si vous voulez calculer la masse molaire de NaCl, ou sel de table, vous ajoutez la masse de chaque élément. Chaque molécule a un atome de Na et un atome de Cl. Par conséquent, la masse d'une mole de NaCl est la masse de Na plus la masse de Cl:
    NaCl = Na + Cl = NaCl = 22,9898 g /L + 35,4530 g /L

    NaCl = 58.4538 g /L

    Notez que le nombre d'atomes dans une molécule varie. Chaque molécule de H 20, par exemple, a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.

    Calcul de la molarité

    La molarité est le nombre de moles par litre de solution exprimé en M. Pour calculer la molarité, utilisez l'équation:
    molarité = moles de soluté /litres de solution

    Avant de pouvoir utiliser cette équation, vous devez d'abord savoir combien de moles de soluté sont dans la solution. . Pour ce faire, multipliez la masse de soluté que vous avez par son facteur de conversion de la masse molaire. Par exemple, si vous avez mélangé 25 g de sel de table, ou NaCl, dans 2 litres d'eau, vous devez d'abord déterminer combien de moles sont dans 25g de NaCl.

    Une mole de NaCl a une masse d'environ 58,5 grammes. Cela lui donne un facteur de conversion de 1 /58.5.

    Multiplier 25g par 1 /58.5, ce qui revient à diviser 25 par 58.5, nous dit qu'il y a 0.427 moles de NaCl dans la solution. Vous pouvez maintenant utiliser l'équation et insérer les nombres:

    molarité = moles de soluté /litres de solution
    molarité = 0.427 /2

    molarité = 0.2135

    Parce que le facteur de conversion de la molarité utilisé ici n'est précis qu'à trois décimales, arrondissez la molarité. Donc:

    molarité = 0.214 M NaCl

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