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    Comment calculer l'isotonicité

    Lorsque l'eau d'un côté de la membrane contient plus de soluté dissous que l'eau de l'autre côté, l'une des deux choses suivantes se produira. Si le soluté peut diffuser à travers la membrane, il le fera. Cependant, si la membrane est imperméable au soluté, l'eau diffusera à travers la membrane. Ce dernier phénomène s'appelle l'osmose. La tonicité est une mesure de la concentration relative du soluté non pénétrant de chaque côté de la membrane. Il utilise les mêmes unités que la molarité ou l'osmolarité, mais contrairement à ces autres mesures, seuls les solutés non pénétrants sont inclus dans le calcul.

    Déterminer le nombre de moles de soluté. Une mole est de 6,02 x 10 pour les 23 particules (atomes ou molécules, selon la substance étudiée). Tout d'abord, prenez la masse atomique pour chaque élément comme indiqué dans le tableau périodique, multipliez-la par le nombre d'atomes de cet élément dans le composé, et additionnez les résultats de tous les éléments du composé pour trouver sa masse molaire - le nombre de grammes dans une mole de cette substance. Ensuite, divisez le nombre de grammes de soluté par la masse molaire du composé pour obtenir le nombre de moles.

    Calculez la molarité de la solution. La molarité est égale au nombre de moles de soluté divisé par le nombre de litres de solvant, donc diviser le nombre de moles par le nombre de litres de solution pour trouver la molarité.

    Déterminer si le soluté se dissocie tel quel se dissout. Une règle générale est que les composés ioniques vont se dissocier alors que les composés liés de manière covalente ne le seront pas. Multiplier la molarité de la solution par le nombre d'ions formés quand une seule unité de formule du composé se dissocie pour trouver l'osmolarité. CaCl2, par exemple, se dissocierait dans l'eau pour former trois ions, alors que le NaCl en formerait deux. Par conséquent, une solution 1-molaire de CaCl2 est une solution 3-osmolaire, tandis qu'une solution 1-molaire de NaCl serait une solution 2-osmolaire.

    Déterminer quels solutés peuvent diffuser à travers la membrane et lesquels ne le peuvent pas. En règle générale, l'urée et les gaz dissous tels que l'O2 et le CO2 peuvent diffuser à travers les membranes cellulaires, alors que le glucose ou les ions en solution ne le peuvent pas. La tonicité est la même que l'osmolarité sauf qu'elle ne mesure que les solutés qui ne peuvent pas diffuser à travers la membrane. Par exemple, si une solution a une concentration de chlorure de sodium de 300 milliosmolaire et une concentration d'urée de 100 milliosmolaire, nous exclurons l'urée car elle peut diffuser à travers la membrane cellulaire, de sorte que la solution serait de 300 milliosmolaire à des fins de tonicité

    Décidez si la solution est isotonique, hypertonique ou hypotonique. Une solution isotonique a la même tonicité des deux côtés de la membrane. Les cellules de votre corps ont une concentration de solutés non pénétrants de 300 milliosmolaires, donc elles sont isotoniques à leur environnement tant que le liquide interstitiel a une concentration similaire. Une solution hypertonique serait une solution où la concentration de soluté serait plus grande à l'extérieur de la cellule, tandis qu'une solution hypotonique aurait une plus faible concentration de solutés par rapport à l'intérieur de la cellule.

    TL; DR (trop long; Lire)

    Si vous vous êtes déjà demandé pourquoi les hôpitaux infusent une solution saline pour remplacer la perte de sang plutôt que de l'eau pure, la réponse réside dans la tonicité du plasma sanguin par rapport à l'intérieur de vos cellules. L'eau pure n'a pas de solutés dissous, donc si l'hôpital devait ajouter de l'eau pure directement à votre circulation sanguine, il serait hypotonique de (moins concentré que) vos globules rouges. L'eau se diffusera progressivement dans vos globules rouges et les fera gonfler jusqu'à ce qu'ils éclatent. Les hôpitaux utilisent plutôt une solution saline parce qu'elle est isotonique par rapport à vos cellules.

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