Un élément chimique est généralement défini comme une substance qui ne peut pas être décomposée en plus petites parties et qui se combine avec d'autres éléments pour former de la matière. À la date de publication, il y a environ 92 éléments naturels dans l'univers. Parmi ceux-ci, le soufre est l'un des plus étudiés. Comme avec d'autres éléments, la fonction du soufre est fortement liée à sa structure. Les élèves qui sont intéressés à en savoir plus sur le soufre peuvent acquérir une meilleure compréhension en construisant une structure atomique 3D de l'élément.
Créez les protons. Le soufre est composé de 16 protons chargés positivement, qui se trouvent dans le noyau de l'atome. Pour créer les protons, placez une grande feuille de papier journal sur le sol du poste de travail. Sélectionnez 16 boules de mousse de polystyrène, posez-les sur le journal et enduisez-les de peinture verte. Secouez légèrement les bords du journal en tournant les balles et en exposant les zones dénudées. Assurez-vous que toutes les boules de polystyrène ont été complètement peintes avant de les mettre de côté pour sécher.
Créez les neutrons. Le noyau de l'atome de soufre contient 16 neutrons, qui ne fournissent pas de charge. Répétez le processus décrit à l'étape 1 pour peindre les neutrons. Utilisez de la peinture rouge au lieu de la couleur verte pour différencier et mettez-les de côté pour sécher.
Créez les électrons. Le soufre contient 16 électrons chargés négativement, qui tournent à l'extérieur du noyau dans une zone connue sous le nom de «nuage d'électrons». Répétez le processus décrit à l'étape 1 pour peindre les électrons en noir et mettez-les de côté pour sécher.
Formez le noyau. Utilisez un pistolet à colle chaude pour joindre les 16 boules de polystyrène vertes et 16 rouges. Collez les boules ensemble dans une grande touffe, en attachant une à la fois et en leur permettant de sécher complètement avant d'en ajouter d'autres. Les protons et les neutrons n'ont pas besoin d'être connectés dans un certain ordre. En fait, plus le noyau apparaît de manière aléatoire, plus il sera réaliste.
Construisez le premier niveau d'énergie. Le nuage d'électrons est composé de trois niveaux d'énergie dont le premier contient deux électrons. Pour former le premier niveau d'énergie, coupez une brochette en bois en trois morceaux égaux, en économisant deux morceaux et en jetant le troisième.
Fixez la brochette en bois aux électrons. Utilisez des ciseaux pointus pour former un trou dans l'une des boules de polystyrène noir. Mettez une goutte de colle chaude dans le trou, et poussez une des brochettes en bois coupées à l'intérieur. Tenir la brochette en place pendant quelques secondes, puis mettre de côté pour sécher complètement. Répétez le processus de cette étape avec une deuxième boule noire en polystyrène.
Attachez les électrons au noyau. Utilisez des ciseaux pour créer deux petits trous dans l'une des boules de polystyrène du noyau. Mettez une goutte de colle chaude dans chacun de ces trous, et insérez les deux brochettes d'électrons construites à l'étape 6. Tenez les brochettes en place jusqu'à ce qu'elles soient bien fixées et mettez-les de côté pour les sécher complètement.
Construisez la deuxième énergie niveau. Le deuxième niveau d'énergie de Sulphur contient huit électrons, regroupés en quatre paires. Pour construire ce niveau, couper quatre brochettes en deux. Répétez les processus décrits aux étapes 6 et 7 pour construire huit électrons et les attacher au noyau. Espacez les électrons par paires également autour du noyau, pour de meilleurs résultats.
Construisez le troisième niveau d'énergie. Le troisième et dernier niveau d'énergie dans un atome de soufre est composé de six électrons, qui sont regroupés en trois paires. Six brochettes en bois pleine longueur seront utilisées pour attacher ces électrons au noyau de l'atome de soufre. Répétez les processus décrits aux étapes 6 et 7 pour construire six électrons et les sécuriser en place. Espacez les électrons par paires également autour du noyau, pour de meilleurs résultats.
