En biologie ou en chimie, la molarité (M) définit la concentration d'une solution. De nombreux cours de biologie et de chimie expliquent ce concept plus d'une fois pour illustrer son importance pour les étudiants. Le concept est défini en termes de moles par litre. Une mole est une unité du Système international d'unités (SI) qui mesure la quantité d'une substance en fonction de son nombre d'atomes ou de molécules.

Sélectionnez un exemple de problème pour démontrer la molarité. Supposons que vous ayez dissous 5 g de chlorure de sodium (NaCl) dans 500 mL d'eau et que vous vouliez déterminer la molarité de la solution finale.

Calculez d'abord le nombre de moles dans le NaCl (soluté). Pour ce faire, vous devez connaître le poids moléculaire du NaCl. Regardez le tableau périodique des éléments et examinez séparément les nombres de poids atomiques pour Na et Cl. Vous devriez obtenir 23 g par mole pour Na et 35,4 g par mole pour Cl. Ajoutez les deux en place; Vous devriez obtenir 58,4 g par mole de NaCl. Divisez la quantité d'origine, 5 g, par 58,4 g /mole pour obtenir le nombre total de moles. Remarquez comment les grammes s'annulent et vous vous retrouvez avec des grains de beauté. Maintenant diviser les grains de beauté de 0,5 litre pour obtenir la molarité. (Ou vous pourriez multiplier le résultat par deux pour obtenir la même réponse.) Vous devriez obtenir 0,17 M.

Rappelez-vous que lorsque le problème vous donne un solvant en millilitres au lieu de litres, vous devriez le convertir en litres avant vous commencez d'autres calculs. Cela se fait facilement en divisant les millilitres par 1000.