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    Une liste de trois propriétés des composés ioniques

    Un composé est une combinaison de deux ou plusieurs types d'atomes différents (une molécule est une combinaison de deux atomes quelconques, ils n'ont pas besoin d'être différents). Il existe plusieurs types de composés, et les caractéristiques des composés proviennent du type de liaisons qu'ils forment; Les composés ioniques sont formés à partir de liaisons ioniques.
    Les composés ioniques sont des composés dans lesquels les atomes sont maintenus ensemble par des liaisons ioniques. Une liaison ionique se produit lorsque deux ions chargés de manière opposée sont attirés. Un ion est un atome qui a gagné ou perdu un électron et a donc une charge positive ou négative; les ions ont des propriétés chimiques différentes de la forme neutre (comme indiqué sur le tableau périodique) de l'atome. Les composés ioniques sont constitués d'au moins un élément métallique et d'un élément non métallique. Les composés ioniques sont des solides à température ambiante. La solidité est un état de la matière dans lequel le matériau est relativement résistant au changement. De plus, les composés ioniques sont généralement solubles dans l'eau, bien qu'ils soient solubles dans l'eau ne modifient pas l'état solide d'un composé. Un exemple de composés ioniques qui sont des solides est le sel de table commun, qui se forme avec un ion sodium et un ion chlore. Notez que les solides contenant du carbone ne sont pas des liaisons ioniques; Le carbone forme une liaison covalente.

    Métal

    En raison de la présence d'un élément métallique, la plupart des composés ioniques conservent les caractéristiques physiques des métaux, dont le principal est qu'ils sont de bons conducteurs de chaleur et électricité. Cependant, la forme solide d'un composé ionique n'est pas aussi efficace pour conduire l'électricité que lorsqu'elle est dissoute dans l'eau. De plus, les métaux ont une densité plus élevée que les substances non métalliques, et ils contiennent souvent du lustre (qui est la lumière réfléchie par une substance).

    Liaisons stables
    Les liaisons ioniques sont relativement stables, ce qui fait partie de la raison pour laquelle les composés ioniques sont généralement solides. En conséquence, les composés ioniques ont des points d'ébullition et de fusion plus élevés parce que leurs liaisons sont résistantes au changement (points d'ébullition et points de fusion sont les températures auxquelles un solide change son état en gaz ou liquide, respectivement). L'énergie qui maintient ensemble les ions positifs et négatifs dans une liaison aussi forte est appelée «énergie réticulaire».

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