Les réactions endergoniques sont des processus en chimie physique ou en thermochimie. Ce type de réaction nécessite un apport d'énergie pour créer les produits, qui ont plus d'énergie libre dans son ensemble que la somme d'énergie libre de chacun des réactifs. Une réaction endothermique est une réaction endergonique qui implique de la chaleur ou de l'énergie thermique dans le processus.
Réactions endergoniques
Les réactions endergoniques ne sont pas spontanées, car elles nécessitent un apport d'énergie. Un exemple de ce type de réaction en biologie est la photosynthèse. Ce processus dépend de la réaction pour absorber l'énergie sous la forme de soleil de l'environnement pour qu'il se produise. Les plantes captent une partie de l'énergie du soleil sous forme de lumière solaire et l'utilisent pour produire du glucose à partir de l'eau et du dioxyde de carbone. Le glucose a plus d'énergie libre que les réactifs du dioxyde de carbone et de l'eau. Les liaisons chimiques formées dans une réaction endergonique sont plus faibles que les liaisons chimiques rompues. Pour cette raison, il peut également être appelé une réaction défavorable, car il nécessite plus d'apport énergétique que vous obtenez du produit final. Un autre exemple d'une réaction endergonique se produit lorsque de la glace en tant que solide est fondue par la chaleur dans l'eau liquide, qui est également appelée endothermique parce que les résultats sont influencés par des températures plus élevées.
Une réaction exergonique réaction est appelée une réaction spontanée ou favorable, et c'est le contraire d'une réaction endergonic. Ce type de réaction libère de l'énergie dans l'environnement et forme des liaisons chimiques plus fortes que celles qui se sont rompues dans les réactifs pour produire le produit. L'énergie libre du système diminue dans une réaction exergonique. Quelques exemples incluent le mélange de chlore et de sodium pour faire du sel de table ordinaire et de la chimiluminescence lorsque la lumière visible est l'énergie qui est libérée dans le processus. Quand la température de l'environnement augmente, la réaction est exothermique aussi bien qu'exergonique.
Qu'est-ce que les réactions endergoniques et exergiques?
Une réaction endothermique et endothermique se produit quand l'énergie est absorbée par l'environnement. Dans les réactions endothermiques, la chaleur est absorbée. Si vous mélangez du carbonate de sodium (bicarbonate de soude) et de l'acide citrique dans l'eau, le liquide devient froid, mais pas assez froid pour provoquer des gelures. Une réaction exergonique libère de l'énergie dans l'environnement, et quand c'est le cas, sous forme de chaleur, c'est exothermique. Un exemple de ceci peut être vu quand vous faites la lessive. Mettez une petite quantité de détergent à lessive dans votre main et ajoutez-y une petite quantité d'eau. Vous sentez de la chaleur émanant du mélange, car c'est une réaction exothermique et exergique.
Un exemple de réaction exergique qui n'est pas exothermique est un bâtonnet lumineux. Au lieu de libérer de la chaleur dans l'environnement, il émet de la lumière.
