Etant donné une réaction équilibrée aA + bB ⇋ cC + dD, la constante d'équilibre Kc, parfois écrite K _{eq ou juste K, est définie comme}

[C] ^{c [D] d [A] a [B] b, où et [D] sont les concentrations molaires à l'équilibre des produits et [A] et [B] sont les concentrations molaires à l'équilibre des réactifs, avec des concentrations en moles par litre (mol /L). K lui-même n'a pas d'unités.}

De grandes valeurs de K, telles que 1000 ou plus, signifient qu'une réaction est presque achevée à l'équilibre et qu'il reste peu de réactifs. Inversement, une petite valeur de K, 0,001, implique que la réaction n'a pas progressé de manière significative. Il est important de noter que K est dépendant de la température.

Exemple de calcul de la constante d'équilibre

Un mélange de 0,200 M NO, 0,050 MH _{2 et 0,100 MH 2O est autorisé atteindre l'équilibre. A l'équilibre, la concentration de NO est de 0,080 M.}

La valeur de la constante d'équilibre K _{c pour la réaction}

2 NO + 2 H _{2 ⇋ N 2 + 2 H 2O}

est [N _{2] [H 2O] ^{2 <[NO] 2 [H 2] 2}}

Créer un diagramme ICE:

NON H _{2 N 2 H 2O}

Initiale 0.100 0.050 0 0.100

Changer -2x -2x + x + 2x

Equilibre 0.070? ? ?

D'abord, résolvez x:

0.100 - 2x = 0.070, donc x = 0.015. Cela signifie que les concentrations à l'équilibre de H _{2, N 2 et H 2O sont respectivement de 0,020, 0,015 et 0,110 (lire les colonnes).}

Les remplacer dans l'équation K:

[0.015] [0.130] ^{2 <0.070] 2 [0.020] 2 = 0.0002535 ≤ 0.00000196 = 129.3 ou 1.29 x 10 2}