Dans une réaction acide-base de Lewis, l'acide accepte les électrons, tandis que la base donne des électrons. Cette vision des acides et des bases permet aux chimistes de mieux comprendre le comportement des substances qui ne correspondent pas à la vision classique des acides et des bases. Traditionnellement, les acides sont des matériaux qui forment des ions hydrogène (H ^{+) dans une solution aqueuse, tandis que les bases forment des ions hydroxyde (OH). Une vue plus générale est que les acides donnent des protons, l'ion H +, tandis que les bases acceptent les protons. La définition de Lewis est plus large que cette explication en ce qu'elle traite des cas dans lesquels il n'y a pas d'ion hydrogène. Un tel modèle est important dans les réactions biologiques telles que celles impliquant le fer et l'hémoglobine, où aucun proton n'est transféré. Ces réactions peuvent être décrites en utilisant les définitions de la réaction acide-base de Lewis.}

TL: DR (Trop long: pas lu)

Une réaction acide-base de Lewis implique un transfert d'électrons de la base de l'acide, résultant en une nouvelle liaison covalente. La manière de Lewis de considérer les acides et les bases comme accepteurs d'électrons et donneurs est plus large que la méthode traditionnelle à base d'ions hydrogène ou de protons et est utile pour décrire les réactions dans lesquelles il n'y a pas de transfert de protons. Réactions acide-base traditionnelles

Pour les réactions impliquant des acides et des bases communs, la vision de Lewis de la réaction diffère des descriptions traditionnelles d'Arrhenius et de Bronsted-Lowry, mais les résultats sont identiques. Par exemple, lorsque l'acide chlorhydrique (HCl) réagit avec l'hydroxyde de sodium basique (NaOH), les deux se dissocient dans l'eau pour former les ions H ^{+, Cl -, Na + et OH -. Les ions H + et OH - d'acides et de bases se combinent toujours pour former H _{20, et dans ce cas, les ions sodium et chlore forment du chlorure de sodium ou sel de table commun qui reste en solution.}}

Une autre façon de voir les réactions acide-base est que l'acide fournit toujours un proton, l'ion hydrogène, tandis que la base accepte toujours un proton via l'ion hydroxyde, les deux se combinant pour former de l'eau. Par conséquent, un acide est une substance qui est un donneur de protons, et une base est une substance qui accepte un proton.

La vision de Lewis de la réaction se concentre sur les électrons. Lorsque HCl se dissocie en ions, l'ion hydrogène perd un électron à l'ion chlore. Lorsque le NaOH se dissocie, l'ion hydroxyde gagne un électron de l'ion sodium. L'ion hydroxyde est constitué d'un atome d'oxygène avec six électrons dans sa coquille électronique externe et un atome d'hydrogène avec un électron. Il a l'électron d'ion d'hydroxyde supplémentaire pour un total de huit électrons disponibles pour la liaison chimique. Deux d'entre eux sont partagés avec l'atome d'hydrogène dans une liaison covalente tandis que les six autres sont des paires non liées. Dans la vue de Lewis, l'ion hydroxyde donne une paire d'électrons à l'ion hydrogène pour former une seconde liaison covalente, produisant une molécule d'eau. Pour les réactions acide-base de Lewis, un acide est une substance qui accepte des électrons alors qu'une base donne des électrons.

Réactions d'acides-bases de Lewis non-proton

La définition électronienne de Lewis des acides et les bases sont larges et permettent la description de réactions dans lesquelles aucun proton n'est présent. Par exemple, le trifluorure de bore (BF _{3) et l'ammoniac (NH 3) réagissent pour former un mélange ammoniac-trifluorure de bore, [B (NH 3) F 3]. Le trifluorure de bore est un acide de Lewis qui accepte une paire d'électrons provenant de l'ammoniaque, une base de Lewis. L'ammoniac a une paire d'électrons non liée qu'il donne et que l'atome de bore accepte de former une liaison covalente. D'autres réactions acide-base de Lewis impliquent les ions métalliques du fer, du magnésium et du zinc, qui sont importants dans de nombreuses études biologiques. réactions chimiques. De telles réactions n'impliquent pas de transfert de proton mais peuvent être décrites comme des réactions acide-base en utilisant les définitions de Lewis.}