Les solutions peuvent subir une réaction chimique pour produire un solide insoluble. Le solide est appelé le précipité, apparaissant sous forme de sédiment au fond de la solution ou sous forme de suspension dans la solution. Les solutions précipitantes peuvent produire des résultats colorés, ce qui fait que les solutions limpides deviennent opaques et que les liquides changent de couleur. Les précipitations sont utilisées pour identifier certains des composants chimiques des solutions, pour produire des métaux précieux à partir de solutions et pour éliminer les contaminants des liquides. Certains des procédés industriels et chimiques les plus importants reposent sur les précipitations.

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Lorsqu'une réaction chimique dans une solution produit un matériau insoluble, la matière quitte la solution sous la forme d'un précipité, tombant au fond de la solution ou formant une suspension dans la solution. Des réactions précipitantes sont utilisées pour vérifier la présence de produits chimiques dans une solution et pour éliminer les matériaux des solutions.






















Certaines réactions précipitantes sont parmi les plus intéressantes des expériences chimiques. Par exemple, lorsqu'une solution limpide et incolore de nitrate d'argent est versée dans une solution limpide et incolore de chlorure de sodium, il se forme un précipité blanc de chlorure d'argent. L'hydroxyde de sodium ajouté au sulfate de cuivre produit un précipité d'hydroxyde de cuivre bleu. Le nitrate ferrique ajouté à l'hydroxyde de sodium produit un précipité d'hydroxyde de fer brun rougeâtre et l'addition de chromate de potassium à l'acétate de plomb donne un précipité jaune de chromate de plomb. Les couleurs distinctives des précipités rendent les réactions précipitées utiles pour déterminer la présence de matériaux spécifiques dans des solutions. De telles réactions sont un outil clé pour analyser les solutions afin de déterminer leur composition chimique. L'analyste ajoute un produit chimique connu à la solution à tester. Si une couleur spécifique de poudre ou de cristal précipite hors de la solution, l'analyste sait que le métal ou le produit chimique correspondant est présent.

Réactions de précipitation dans l'industrie

L'industrie utilise des réactions de précipitation pour éliminer les métaux ou composés métalliques à partir de solutions. L'objectif est soit de nettoyer les eaux usées contaminées par des ions métalliques, soit de récupérer les métaux pour une éventuelle vente. Les réactions ciblent généralement les métaux tels que le cuivre, l'argent, l'or, le cadmium, le zinc et le plomb. Le processus industriel introduit un nouveau produit chimique dans la solution et les ions métalliques réagissent avec lui pour former un sel qui précipite. La filtration, les centrifugeuses ou les bassins de décantation séparent le précipité de l'eau et un traitement supplémentaire prépare le précipité métallique pour une élimination sûre ou pour l'extraction des métaux précieux. Un exemple courant d'élimination des ions métalliques dans les eaux usées est la précipitation des hydroxydes. Les industries qui produisent de telles eaux usées comprennent l'extraction minière, la galvanoplastie, la fabrication de semi-conducteurs et le recyclage des batteries. L'hydroxyde de sodium est ajouté à la contamination par l'eau contenant du métal et est mélangé pour assurer une distribution uniforme des ions hydroxyde. Les ions métalliques tels que ceux du cuivre réagissent avec l'hydroxyde de sodium pour former de l'hydroxyde de cuivre, qui est insoluble dans l'eau. L'hydroxyde de cuivre précipite et est éliminé des eaux usées au moyen d'un filtre fin.

Règles de solubilité

Que ce soit pour des démonstrations, pour des analyses chimiques ou à des fins industrielles, la capacité de prédire si un précipité se forme lorsqu'un produit chimique est introduit dans une solution aqueuse est critique. Les règles de solubilité sont des guides pour déterminer si le sel produit par une réaction est soluble. Seuls les sels insolubles vont précipiter.

Les phosphates (PO _{4), les carbonates (CO 3) et les chromates (Cr 4) sont généralement insolubles. Les fluorures (F 2) et les sulfures (S) sont pour la plupart insolubles. La plupart des sels d'hydroxyde (OH) et des oxydes (O) sont soit insolubles, soit seulement légèrement solubles. Les sels des éléments de la première colonne du tableau périodique, tels que le sodium, le potassium et le lithium, sont tous solubles. Bien qu'il existe des exceptions et que des réactions chimiques spécifiques peuvent devoir être essayées pour voir si un précipité apparaît, ces directives peuvent être utilisées pour la direction générale. Les utiliser fournit un point de départ pour déterminer le type de réaction qui produira un précipité.}