Considérons un bécher rempli de molécules à l'état liquide. Il peut sembler calme à l'extérieur, mais si vous pouviez voir les petits électrons se déplacer à l'intérieur du bécher, alors les forces de dispersion seraient évidentes. Aussi appelées forces de dispersion de Londres, après Fritz London, elles sont des forces d'attraction électrostatique entre les électrons. Chaque molécule présente un certain degré de ces forces.

TL: DR (Trop long, pas lu)

L'attraction entre molécules voisines provoque des forces de dispersion. Le nuage d'électrons d'une molécule est attiré par le noyau d'une autre molécule, donc la distribution des électrons change et crée un dipôle temporaire.

Qu'est-ce qui provoque les forces de dispersion

L'attraction entre les molécules tombe sous catégorie des forces de Van der Waals. Les deux types de forces de Van der Waals sont les forces de dispersion et les forces dipôle-dipôle. Les forces de dispersion sont faibles, tandis que les forces dipolaires-dipolaires sont plus fortes.

Les électrons qui orbitent les molécules peuvent se déplacer et avoir des distributions de charges différentes au cours du temps. Une extrémité de la molécule peut être positive tandis que l'autre extrémité peut être négative. Un dipôle temporaire existe lorsque deux charges opposées sont proches l'une de l'autre. Quand une molécule entre en contact avec une autre, elle peut être attirée par celle-ci. Les électrons de la première molécule peuvent ressentir une traction vers la charge positive de la seconde molécule, de sorte que les forces de dispersion sont en action. Cependant, l'attraction est faible.

Exemple de forces de dispersion

L'examen de substances telles que le brome (Br _{2) ou le dichlorine (Cl 2) révèle des forces de dispersion. Un autre exemple courant est le méthane (CH 4). Les seules forces dans le méthane sont les forces de dispersion car il n'y a pas de dipôles permanents. Les forces de dispersion aident les molécules non polaires à se transformer en liquides ou solides parce qu'elles attirent les particules.}

Qu'est-ce qui cause une force dipôle-dipôle

Quand les molécules polaires se rassemblent, des forces dipolaires-dipolaires apparaissent. De même que les forces de dispersion, les opposés s'attirent à nouveau. Deux molécules sont attirées l'une par l'autre parce qu'elles ont des dipôles permanents. Des interactions électrostatiques se produisent entre ces dipôles. Les molécules peuvent s'aligner avec les extrémités positives attirées par les négatives. Les forces dipôle-dipôle sont plus fortes que les forces de dispersion.

Comment déterminer les forces dipôle-dipôle

Le principal moyen de déterminer les forces dipôle-dipôle est de regarder les molécules et de vérifier la polarité. Vous pouvez examiner la différence d'électronégativité entre les atomes pour voir s'ils sont polaires. L'électronégativité montre la capacité des atomes à attirer les électrons. En général, si cette différence est comprise entre 0,4 et 1,7 sur l'échelle d'électronégativité, il existe une polarité et une forte probabilité de présence de forces dipolaires-dipolaires.